《（浙江专用版）2019-2020学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化微型专题重点突破（二）课件（选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用版）2019-2020学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化微型专题重点突破（二）课件（选修4）（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题1 化学反应与能量变化,微型专题重点突破(二),核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：能从能量变化和能量守恒的角度认识热化学反应的相关概念和定律，理解热化学方程式的含义，能根据不同的信息条件书写热化学方程式。 2.证据推理与模型认知：构建运用盖斯定律解决具体问题的思维方法模型，如书写相关反应的热化学方程式、计算反应热或比较反应热的大小等。,微型专题 克难解疑 精准高效,考题精选 精练深思 触类旁通,内容索引 NEIRONGSUOYIN,微型专题练 对点突破 强化提高,01,微型专题,一、图像在化学反应能量变化中的应用,例1 某反应由两步
2、反应A B C构成，其反应过程中能量变化的曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是 A.反应AC为放热反应 B.稳定性：CAB C.AC的反应中，H(E1E3)(E2E4) D.加入催化剂，E1、E2、E3、E4均不变,解析 由物质A、C具有的能量知反应AC为放热反应。物质具有的能量越低，稳定性越强，故稳定性：CAB。AB吸热(E1E2)，B C放热(E4E3)，故AC的H为(E1E2)(E4E3)(E1E3)(E2E4)。加入催化剂，可使活化能降低，故D叙述不正确。,将化学反应中的能量变化过程通过图像的方式呈现出来，是这类题目的最大特点。解答这类题目的关键：
3、(1)读懂图像，明确图像所提供的信息； (2)根据图像提供的信息综合运用相关知识，分析、判断、计算。,特别提示,变式1 当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的标准燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。,请回答下列问题： (1)a_。,解析 先根据原子守恒确定a、b、c、d的值，然后依据标准燃烧热的概念等分析解答。,(2)乙烷的标准燃烧热为_kJmol1。,1 560,(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量_(填“多”或“少”)。,少,解析 由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量，故等物质的量时，液态乙烷
4、完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量较少。,(4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： _ _。,CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 455 kJmol1 或 CH3OCH3(g)O2(g)= CO2(g)H2O(l) H485 kJmol1,(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。,乙烷,解析 由热化学方程式可知放出相同热量时，乙烷产生的二氧化碳较少。,能量变化图像题的解题策略 (1)根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应： AB：H0；属于吸热反应。 BC：H0；属于放热反应。,(2)注
5、意活化能在图示中的意义,从反应物至最高点的能量差值表示正反应的活化能； 从最高点至生成物的能量差值表示逆反应的活化能； 催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。 (3)进行反应热的有关计算时，要注意图示中反应物和生成物的物质的量。,二、根据已知信息书写热化学方程式,例2 燃烧a g液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出Q kJ热量，经测定a g液态乙醇与足量钠反应生成标准状况下5.6 L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是 A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJmol1 B.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)
6、H2Q kJmol1 C.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1 D.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJmol1,解析 根据2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2及生成标准状况下5.6 L H2可求出a g液态乙醇的物质的量为0.5 mol，根据0.5 mol液态乙醇燃烧放出Q kJ热量，可知1 mol液态乙醇燃烧放出2Q kJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1。,根据已知信息书写热化学方程式的方法思路 (1)根据题目给出的信息，确定反
7、应物和生成物，写出化学方程式，并标明各物质的状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，计算该反应的H。 (3)注意特殊要求。如表示中和热的热化学方程式中生成物H2O(l)的化学计量数必须是1。,归纳总结,变式2 写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1
8、,解析 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1。,(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。,4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1,解析 由题意知，生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应每消耗1 mol
9、CuCl(s)放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1。,(3)已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _。,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1,解析 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H(94643633916) kJmol1 92 kJmol1。,(4)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方
10、程式：_。,A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1,解析 由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，热化学方程式为A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1。,(5)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol1； H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1； 2SO2(g)O2(g)2H2O(g) 2H2SO4(l) H545 kJmol1。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_ _。,SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l
11、),H130 kJmol1,解析 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol1 ；,H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1 ；,2SO2(g)O2(g)2H2O(g) 2H2SO4(l) H3545 kJmol1 。,根据盖斯定律，由(2) 得,SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1。,(1)“五步法”书写热化学方程式 一写方程式写出配平的化学方程式。 二标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 三标条件标明反应的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)。 四标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“”或“”。 五标数值根
12、据化学计量数计算并写出H的值。,(2)“五审法”判断热化学方程式的正误 一审“”“”放热反应H一定为“”，吸热反应H一定为“”。 二审单位单位一定为“kJmol1”，易错写成“kJ”或漏写。 三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。 四审数值反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即H与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热值相等，符号相反。 五审是否符合概念如标准燃烧热(燃料的化学计量数为1，生成稳定的氧化物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。,(3)热化学方程式的书写和判断不准确的常见原因： 忽略了同素异形体的名称的标注。 没有判断
13、物质的聚集状态的标注是否正确。 忽略了可逆反应不能完全转化的判断。 H的正、负及单位书写错误，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，常省略，单位为kJmol1。 H与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，H不同。,三、应用盖斯定律计算反应热(H),例3 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1 已知：碳的标准燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则x为 A.3abc B.c3ab C.abc D.cab,解析 本题已知的三个热化学方程式为： C(s)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1(3abc) kJmol1。,应用盖斯定律计算H的一般步骤,思维模型,变式3 由盖斯定律结
