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1、高一化学必修1钠的化合物练习题可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuBrAgBa112141623242728313235.5394055566480108137一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为(C)A.3.380g B.4.580g C.4.160g D.4.410g2.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(D)A.NaHCO
2、3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去 D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3溶解度比NaHCO3大 3.有AB两个相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A，B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓
3、度一定大于或等于2 mol/LC.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD.最终两试管中Na+，Cl-的物质的量一定相同4.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为(C)A.1 moln2 mol B.2 moln4 mol C.1 mol4 mol5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(A)A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2 粉末(Na2O)，将混合
4、物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液6.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(B)少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投入到FeCl2中；向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B.只有 C.只有 D.只有7.有关苏打和小苏打的叙述正确的是(A)A.等质量的苏打，小苏打分别与足量的稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B.等质量的苏打，小苏打分别与足量的盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀.而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏
5、打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应8.常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是(B)A.酸B.碱C.盐D.氧化物9.下列判断正确的是(A)A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2，Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色10.某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压).若将原来混合粉末在空气中用酒精
6、灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量.下列判断正确的是(A)A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法确定11.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(D)A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag12.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是(
7、B)A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B.过量CO2通入澄清石灰中C.将少量的过氧化钠投入到饱和的NaOH溶液中 D.少量的钠投入到饱和的Na2CO3溶液中13.将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体m1g(m10)，将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成m2g(m20)，则Y的成分是(C)A.K2CO3与KOHB.K2CO3与KHCO3C.K2CO3D.KOH与KHCO314.某混合气体，可能含有N2，HCl，CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体(不考虑H2O(g)N
8、a2O2反应)气体体积减小，最后通过灼热铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还剩余气体.以下对混合体组成判断正确的是(C)A.一定没有N2，CO和HCl至少有一种B.一定没有N2，HCl和COC.一定有N2，CO和HCl至少有一种D.一定有N2，没有CO15.小苏打，胃舒平，达喜都是常用的中和胃酸的药物.(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol.(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片.(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，
9、当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_.在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：_.16.有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 molL-1的盐酸溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示：计算：(1)NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是，其物质的量是 .(2)在加入盐酸情况下产生的CO2
10、气体体积为(标准状况).(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2 g.17.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾()，过氧化钾()和超氧化钾()等多种化合物.(1)钾和硝酸钾反应可制得()，钾与硝酸钾充分反应生成的质量为_.(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中的质量分数为_.(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气()，在医院，矿井，潜水，高空飞行中用作供氧剂.(标准状况)和反应后，气体体积变为(标准状况)，计算反应消耗的的质量.(4)加热至600部分分解得到产物.产物充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气(标准状况
11、)，试确定产物中钾氧两种原子个数之比.如果产物只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算中两种化合物的物质的量之比.高一化学必修1钠的化合物练习题参考答案1-14 CDBCA BABAA DBCC15. (1)0.012(2分) (2)3.8(2分)(3)n(OH-)n(CO)=161(3分)Al2Mg6(OH)16CO34H2O(3分)16. (1)Na2CO3，NaHCO30.1 mol，0.1 mol (2)4.48 L (3)3 molL-111.7 17.(1)钾与硝酸钾的物质的量分别为，.故在反应中完全反应，生成的质量应以为标准计算，.Z(2)，.(3)设反应消耗物质的量为.气体体积增加 ，.(4)设的化学式为由题意知6.31.12解得3，即3.根据，可能是，组成的混合物；，组成的混合物若为，组成，则设，物质的量分别为，.，解之.即与物质的量之比为12；A若为，组成，同理求出与物质的量之比为41.本题答案为：(1).(2)96.25%.(3).(4)3；1；1.6
