《（课标i）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标i）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 离子反应,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 离子共存,考点二 离子方程式 (2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S,错;B项,漏掉了N 与OH-的反应,错;C项,少量SO2 通入苯
2、酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S ,错;D正确。,B组 课标、及其他省(区、市)卷题组,考点一 离子共存,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡
3、思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+ 具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+ 可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量 共存,错误。,2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N 、S C.0.1 molL-1
4、 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,答案 B A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而 不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项, HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中 的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存, 错误。,方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后
5、按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2
6、 溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。,4.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进 行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是 ( ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-,答案 D A项,通入过
7、量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与 ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。,5.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl- B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C,答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与
8、OH-不能大量共存。B项, =110-13 mol L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶 液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件 下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性, 酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。,6.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC
9、,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,考点二 离子方程式,1.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N 、S 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH- H2O,答案 A 本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接 受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的 学科核心素养
10、。 由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A 项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、Cl-、S 被OH-替换,H+与OH-结合生成水: H+OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。,知识拓展 离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。,2.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O 4的pH=1.3),由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H
11、2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素 养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室
12、温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,3.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ),答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合 成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,
13、得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错 误。,知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒; 得失电子守恒。,4.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A
14、 CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会 转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+ I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3 +4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,5.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解
15、饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正 确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O; D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查
16、“ ”“ ”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,6.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中, 的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-
