《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（2课时）学案3 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（2课时）学案3 新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.2.1 富集在海水中的元素氯【学习目标】 了解氯元素的存在；掌握氯气的物理性质、化学性质；掌握氯气实验室制取的原理、收集方法、干燥、除杂及尾气处理方法【自主学习】1氯元素的结构和存在形式：（1）氯的原子结构_。（2）氯元素的存在_。2氯气的组成、性质：（1）氯气的物理性质氯气是一种 色的有 气味的有 气体，密度比空气 ， 溶于水，常温下1体积水约溶解 体积的氯气，易 化。闻有毒气体的方法是：轻轻地打开玻璃片，慢慢地扇动，使少量气体飘入鼻孔。（2）氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，表现在：与金属的反应，氯气可以和许多金属直接化合，生成金属氯化物。Na Cl2 现象是
2、。（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）Fe Cl2 现象是 。（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cu Cl2 现象是 。（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）与非金属的反应Cl2 H2 点燃的现象是 。混合后强光照射的现象是 。氯气可用于自来水的_、_。用化学方程式和文字简要说明：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）和水的反应Cl2 H2O 次氯酸的性质;A. 不稳定性： 光照分解的方程式为：_。B.弱酸性： 次氯酸钠与盐酸的反应方程式：_ C.强氧化性：（漂白性） 将氯气通入放有干燥的有色布条的试剂瓶中的现象： 将氯气通入放有湿润的有色布条的试剂瓶中的现象： 及时训练1Cl2可用来消灭田鼠，使用
3、时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列的（ C ） BCA易液化 B密度比空气大 C有毒 D能溶于水2下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （ A ）AA液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯有酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色3将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ B B）A2/3B1/2C1/3D1/4B解析：根据反应方程式：C12H2O2HClHClO和2HClO2HClO2可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。4P87、5题预习困惑【课
4、堂学习】1燃烧必须有O2 参加吗？2氢气与氯气的反应，哪种条件下的反应适合用于工业上制备盐酸？3. 氯水中的有哪些成分？4新制氯水与久置氯水成分有何不同？5氯水怎样保存？6氯气的实验室制法：（1）反应原理：（用化学方程式表示） （2）收集方法： （3除杂方法： （4）干燥方法： （5）除尾气方法： 4.2.2 富集在海水中的元素氯【学习目标】 掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。【自主学习】1氯气与碱的反应与NaOH反应的化学方程式为： 。离子方程式为： 。漂白液的有效成分是 ，主要用途有 与氯水相比有哪些优点 工业上制取漂白粉反应方程式为： 。 漂白粉的成分是 。有效成分是 。主要用途 2
5、漂白粉的漂白原理（用化学方程式表示） 。3Cl2的用途 。4Cl 的检验：检验氯离子的试剂是： ；加入的次序一般是先在被检测的溶液中滴入 后 ，正确的现象是 。5卤素（1）卤族元素有几种？包括哪些元素？ 。（2） 卤素物理性质递变规律单质的颜色分别为 。递变规律 状态分别为 递变规律 密度递变规律 溶沸点递变规律 （3）卤素的化学性质：单质的氧化性：分别写出卤素单质与钠、镁、铝、铁、铜反应的化学方程式;分别写出卤素单质与H2反应的化学方程式 。分别写出卤素单质与H2O反应的化学方程式 。分别写出卤素单质与NaOH反应的化学方程式 。离子的还原性写出卤素单质间置换反应的离子方程式 （4）卤素单质
6、的特性液溴易挥发，保存时应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可用橡胶塞。碘易升华，这是物理变化，可用于分离、提纯。碘单质遇淀粉会变蓝色，可用于淀粉或碘的检验。卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。及时训练1试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ A ）A ANa2OBNa2O2CHClODNaClO2P873、4、6、7、12、13预习困惑【课堂学习】卤素化学性质的相似性及递变性：单质的氧化性及递变规律： 。离子的还原性及递变规律： 。卤素单质与H2反应生成卤化氢的难易程度比较 。4.2.2富集在海水中的元素-氯1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9
7、A 10A 11100 （1）10 H2 H2不溶于水 （2）漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO12（1）氯水中H（或Cl2）与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。解析：饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是酸（HCl和HClO）中和了NaOH；HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。 点评：本题揭示了科学研究的基本方法，对自然现象（或实验现象）运用概念、理论进行推测、判断，再设计实验进行检验。13 （1）1.43g (2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中 4
