《高中化学 第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料（第1课时）测试题2 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料（第1课时）测试题2 鲁科版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4章材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料第1课时一、选择题1下列说法正确的是（ ）A. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料2化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B. “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物3下列叙述正确的是()A.
2、 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物4下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁5某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）A. CuO
3、B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO26下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO32+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2H2O =H2SiO3 + 2HCO37下列物质的用途错误的是（ ）A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂 D
4、. 硅是制取水泥的原料8下列说法正确的是（ ）A. 常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料9下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）A. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料10下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A. CO2H2CO3 B. SiO2Na2SiO3C. Na2O2Na
5、2CO3 D. SiO2H2SiO311二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应12下列说法不正确的是（ ）A. SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸13下列说法正确的是（ ）二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+
6、CO2可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维A. B. C. D. 14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2SiO3溶液中通入过量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A. B. C. D. 全部二、非选择题15硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO，SiO2+3CSiC+2CO
7、。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 ；（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 ；整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： ；设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。16硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广
8、泛应用。回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_ ； （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_；（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_ ；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似； 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操
9、作依次是沉降、冷凝和_；物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。；（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。 17SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_，在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_该反应的重要应用是_。18硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。（l）新型陶瓷Si3N4的熔点
10、高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ _；（2）已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如下： 化N2和H2时，铜屑的作用是 ，硅胶的作用是_；在氮化炉中3Si（s） +2N2（g） =Si3N4（S） H= -727.5kJmol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？ ，体系中要通人适量的氢气是为了_；X可能是 （选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”） ；（3）工业上可以通过
11、如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ；假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为9375%。则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是 。19硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ；整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3
12、、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是 ；（2）下列有关硅材料的说法正确的是A单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀B盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D光导纤维的主要成分是SiO2（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明) ；（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是 (填字母)。A高温结构陶瓷 B生物陶瓷 C导电陶瓷20金属铝质轻且有良好的防腐蚀性
13、，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：_；（2）硅与铝同周期地壳里硅铝的含量硅_铝(填，或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：_，工业上制备硅的化学方程式有：aSiO2+2CSi(粗)+2CObSiO2+3CSiC +2CO(副反应)cSi(粗)+ 2C12SiCl4dSiC14 + 2H2Si+4HC1某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2区域的反应是_(填序号) ；（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式_，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由此可推知钙长石的化学式为_；（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差160g，收集得到的两份气体的体积相差2240
