《2020版高考化学一轮复习 考点备考 2.3.2 氧化剂与还原剂课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 考点备考 2.3.2 氧化剂与还原剂课件（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、01,02,03,04,试题备选,典例剖析,反思归纳,速查速测,氧化剂与还原剂,一、速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“” (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( ) (2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( ) (3)难失电子的物质一定易得电子( ) (4)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2( ) (5)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低( ),N2没有C单质活泼,稀有气体,硫的歧化反应，有升有降,二、典例剖析,转解析,A,应加入B2,返回原题,4(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( ) A
2、二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,B,Cl2变为Cl-，被还原,转解析,返回原题,解析 A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。,氧化剂,还原剂,可逆反应,D,转解析,返回原题,解析 A项，中在平衡
3、体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO42-)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。,三、反思归纳,1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀
4、HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法,四、试题备选,转解析,(2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)( ) A2Na2NH32NaNH2H2 B2NH33CuO3CuN23H2O C4NH36NO5N26H2O D3SiH44NH3Si3N412H2,BC,-3,+2,还原剂,-3,-3,0,0,熟悉氧化还原反应的基本概念 加深对口诀的
5、理解和运用： 升 失 氧 降 得 还,解析 在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。,返回原题,
