《2020版高考化学大一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节 难溶电解质的溶解平衡,考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(宏观辨识与微观探析) 2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。(证据推理与模型认知),-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,难溶电解质的溶解平衡 1.溶解平衡状态 (1)定义。 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时, 速率和 速率相等的状态。 例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成 溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率 溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。 (2)溶解平衡的建立。 固体溶质 溶液中的溶质 v(溶
2、解) v(沉淀),固体溶解 v(溶解) v(沉淀),溶解平衡 v(溶解) v(沉淀),析出晶体,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,等于, = ,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)特点。,不再变化,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质。 (2)外因,溶解的方向,吸热,溶解的方向,不变,生成沉淀的方向,溶解的方向,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)说明 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。 沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡
3、无影响。,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成。 调节pH法。 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。 离子方程式为 , 。 沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为 。,CuO+2H+=Cu2+H2O,Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,Hg2+H2S=HgS+2H+,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)沉淀的溶解。 当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而
4、使沉淀溶解。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)沉淀的转化。 实质:沉淀溶解平衡的移动。 规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。 应用。 a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为 。 b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为 。,溶解度更小,Cu2+PbS=CuS+Pb2+,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq);AgCl=Ag+Cl-。两方程式所表示的意义相同吗?,提示 不同。式表示难溶电解质A
5、gCl在水溶液中的溶解平衡方程式;式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) 热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A. B. C. D.,答案,解析,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1 沉淀溶解平衡及其影响因素 例1已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(a
6、q)+2OH-(aq)(H0),下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) 升高温度,平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 给溶液加热,溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 A. B. C. D.,答案,解析,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 某兴趣小组进行下列实验: 将0.1 molL
7、-1MgCl2溶液和0.5 molL-1NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液,滴加0.1 molL-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀 将中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 molL-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解 下列说法中不正确的是( ) A.将中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ B.中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的 可能是中沉淀溶解的原因,答案,解析,-15-,考点一,考点二,必备知识
8、自主预诊,关键能力考向突破,考向2 沉淀的生成、溶解与转化 例2已知:Ksp(CuS)=6.010-36,Ksp(ZnS)=3.010-25, Ksp(PbS)=9.010-29。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( ) A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为 ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s) B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS) C.在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS) D.若溶液中c(Cu2+)=110-10 molL-1,则S2-已完全转化成CuS,
9、答案,解析,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,沉淀已经完全。 (2)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。 对于同一类型的沉淀,
10、Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。 例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐渐滴加Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀。 对于不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊; 向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为
11、黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶,答案,解析,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,溶度积常数及其应用 1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例,cm(An+)cn(Bm-),cm(An+)cn(Bm-),沉淀,溶解平衡,不饱和,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.Ksp的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,这是决定
12、因素。 (2)外因。 浓度:加水稀释,平衡向 方向移动,但Ksp 。 温度:绝大多数难溶物的溶解是 过程,升高温度,平衡向 方向移动,Ksp 。 其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 ( ) (2)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ( ) (3)常温下,向BaCO3
13、的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小 ( ) (4)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大 ( ),-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列说法中,正确的是( ) A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同,答案,解析,-23-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2
14、+: Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是( ) A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数,答案,解析,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1 溶度积常数的应用及计算 例1(1)(2017海南化学,14节选)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中 = 。已知Ksp(BaCO3)=2.610-9,Ksp(BaSO4)=1.110-10。 (2)(2017
15、课标全国,27节选)若溶质为FeCl2与MgCl2的溶液中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(3)有关数据如表所示:,用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5molL-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 molL-1)。若上述过程不加H2O2后果是 ,原因是 。,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(3)Fe3+ 2.7 6 无法将Zn2+和Fe2+分离 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,-28-,必备知识自主预诊,关键能力
