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1、初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：物质物理性质化学性质用途实验室制取检验(验满)氧气（O2）无色、无味的气体，密度比空气略大不易溶于水液氧、固氧呈淡蓝色点燃助燃性点燃C + O2 = CO2（在氧气中燃烧发出白光）S + O2 = SO2点燃空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体3Fe +2O2 = Fe3O4点燃激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟）支持燃烧供给呼吸MnO21.过氧化氢（H2O2）2H2O2 = 2H2O+O2Mn
2、O22.氯酸钾（KClO3）2KClO3 2KCl+3O23.高锰酸钾（KMnO4）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2用带火星的木条伸到集气瓶中（口），木条复燃，证明是O2.氢气（H2）无色、无味的气体密度比空气小（最轻的气体）难溶于水点燃可燃性2H2 + O2 = 2H2O还原性H2 + CuO = Cu + H2O1.最理想的燃料2.冶炼金属3.氢气球1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H22.锌（Zn）和稀盐酸（HCl）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2点燃气体，发出淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成。二氧化
3、碳（CO2）无色、无味的气体密度比空气大可溶于水固态二氧化碳叫“干冰”。1.不能燃烧也不支持燃烧2.不能供给呼吸3.能与水反应。 CO2 + H2O = H2CO3生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红；但不稳定，加热后又变成紫色。 H2CO3=CO2+ H2O4.能与碱溶液反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O(检验CO2、久置石灰水表面有硬膜、石灰浆抹墙一段时间后变硬）1.灭火；2.植物肥料；3.化工原料；4.干冰能用于人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。石灰石（或大理石）和稀盐酸其中石灰石（大理石）的主要成分是：碳酸钙（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO
4、2检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是CO2 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，证明已满。单质碳（C）1.金刚石：无色、透明、正八面体、硬度大、不能导电、溶点高。2.石墨：深灰色、细磷片状、能导电、很软、有滑腻感、溶点高。3.活性炭：有吸附性（疏松多孔），能吸附色素、异味。4.足球烯：C60；1.常温下，稳定性。如：古代字画保存到现在。点燃2.点燃下，可燃性。点燃C + O2 = CO22C + O2 = 2CO高温3.高温下，还原性。（还原金属氧化物）C+2CuO=2Cu+CO21.金刚石： 钻头、切割玻璃、装饰品2.石墨：铅
5、笔芯、电极、电刷、润滑剂3.活性炭:防毒面具、吸附剂、制糖脱色。金刚石、石墨都由碳原子构成；但碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大；一氧化碳（CO）无色、无味的气体密度比空气略小难溶于水1.有毒性。（能与血液中的血红蛋白结合）点燃2.可燃性。（点燃前应验纯）2CO + O2 = 2CO23.还原性。（还原金属氧化物） CO+CuO = Cu + CO21. 燃料2. 冶炼金属H2、CO、CH4都属于可燃性气体，点燃前都要先验纯；C、H2、CO都有还原性，都能将金属氧化物还原成单质的金属。甲烷（CH4）无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水点燃可燃性（点燃前要验纯）CH4 + 2O2 = C
6、O2 + 2H2O新型能源沼气的制取：秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭池中发酵。（天燃气、沼气的主要成分）乙醇C2H5OH俗名：酒精（纯净物）点燃可燃性的液体燃料C2H5OH+3O2=2CO2 + 3H2O新型能源高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：物质物理性质、特性用途化学性质盐酸（HCl）盐酸是HCl的水溶液（不能把HCl当作盐酸）；浓盐酸的挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾生成。敞口放置质量和质量分数都减小；人的胃液中的胃酸是极稀的盐酸。金属除锈胃酸帮助消化1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。2.活泼金属 + 盐酸 氯化盐 + H2(可用于实验室制H2）
7、如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23.金属氧化物 + 盐酸 氯化盐 + 水 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金属表面除锈） 4.酸 + 碱 氯化盐 + 水（中和反应） 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（中和胃酸过多）5.酸 + 碳酸盐 新盐 + H2O + CO2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2硫酸（H2SO4）浓硫酸的特性：1.吸
8、水性：放在空气中能吸收水分质量增重，质量分数减小。2.脱水性：能使木柴、纸张、衣服、皮肤变黑。3.腐蚀性。（不小沾到皮肤先用大量水冲洗再涂3%-5%的NaHCO3溶液）金属除锈浓硫酸作干燥剂1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。2.活泼金属 + 硫酸 硫酸盐 + H2 (可用于实验室制H2） 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H23.金属氧化物 + 硫酸 硫酸盐 + 水 如：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金属表面除锈）4.酸
9、 + 碱 盐 + 水 中和反应 如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 5.酸 + 碳酸盐 新盐 + H2O + CO2 如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2氢氧化钠（NaOH）1.白色固体、易溶于水，放出大量热；2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱；3.有强烈腐蚀性；（沾到时先用大量水冲洗再涂硼酸溶液）4.固体氢氧化钠有吸水性：放置在空气中会潮解；固体能做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）厨房除油污（厨房清洁剂）1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。2.非金属氧化
10、物 + 碱 盐 + 水。 可用于吸收CO2、SO2等气体。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH置露空气中变质的反应方程式） 3. 碱 + 酸 盐 + 水 如：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4.碱 + 铵盐 新盐 + H2O + NH3 如：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + H2O+ NH3氢氧化钙Ca(OH)21.白色固体，微溶于水，有腐蚀性。2.俗名：熟石灰、消石灰；3.可用生石灰（CaO）制取： CaO + H2O = Ca(OH)2改良酸性土壤建筑
11、材料保护树木配制波尔多液2.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。2.非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。 如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（检验CO2的存在）3.酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤 如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水）碳酸钠（Na2CO3）1.白色固体，可溶于水；水溶液有碱性（有碱性的盐），滴入酚酞会变红；2.俗名：纯碱、苏打；玻璃、造纸、纺织做洗涤剂，除油污1. Na2CO3能与酸反应生成CO2. （可用于检验CO32-的存在） 如
12、：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22. Na2CO3能与含Ca2+ 、Ba2+溶液产生沉淀。 如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl3. NaHCO3受热分解：高温2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2碳酸氢钠（NaHCO3）1.白色固体，易溶于水； 2.俗名：小苏打；3.可用于治疗胃酸过多。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2发酵粉、蒸馒头治疗胃酸过多（不是中和）碳酸钙（CaCO3）1. 白色固体，难溶于水；2. 石灰石、大理石的主要成分建筑材料补钙剂1. 高温煅烧分解：CaCO3 = CaO + CO22. 能与酸反应制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2氧化钙（CaO）1.白色固体；2.俗名：生石灰；3.属于金属氧化物干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）制备熟石灰1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）； CaO + H2O = Ca(OH)2 2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
