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1、第二节 元素周期表 元素周期律,一、元素周期表 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。,2.元素周期表的编排原则 (1)周期:按_递增顺序从左到右排列,把_ _相同的元素排成一横行。 (2)族:把不同横行中_相同的元素,按 _递增的顺序从上到下排成一纵行。,原子序数,电子,层数,最外层电子数,电子层数,3.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行,7个周期)。,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,86,(2)族(18个纵行,16个族)。,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,【
2、微点拨】 1.在周期表中,同一列元素的原子最外层电子数不一定相等,如0族氦原子最外层2个电子,其余最外层8个电子; 2.在短周期中,第A族和第A族不相邻。,二、元素周期律 1.定义 _随着原子序数的递增而呈_变化的 规律。 2.实质 元素原子_的周期性变化。,元素的性质,周期性,核外电子排布,3.同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K。 原子半径由小到大的顺序为_; 金属性由强到弱的顺序为_;,LiNaK,KNaLi,单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 _; 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序 为_。,KNaLi,KOHNaOHLiOH,(2)对于元素Cl、Br、I
3、。 原子半径由小到大的顺序为_; 非金属性由强到弱的顺序为_; 单质与氢气化合由易到难的顺序为_; 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为_; 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 _。,ClBrI,ClBrI,Cl2Br2I2,HIHBrHCl,HIO4HBrO4HClO4,4.同周期元素性质的递变规律 现有元素:Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为_ _。 其简单离子的半径由大到小的顺序为_ _。,NaMgAl,SCl,S2-Cl-Na+Mg2+,Al3+,(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺 序为_;最高价氧化物对应水化物的碱性由强
4、 到弱的顺序为_。 (3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为_,气 态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为_,最高价 氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为_ _。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Cl2S,HClH2S,HClO4,H2SO4,三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区,_的元素,既能表现出一定的非金属性,又 能表现出一定的金属性。,分界线附近,2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测。 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。,(2)寻找新材料。 将下面左右两侧对应内容连线。,1.元素在周期表中的位置,反映了元
5、素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同,【解析】选B。第三周期的铝元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错误;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错误。,2.(RJ必修2P11改编)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ( ) 单
6、质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高,阴离子的还原性增强 A. B. C. D.,【解析】选C。卤族元素从上到下,元素的非金属性 逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故错误; 卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄 绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故正确;卤 族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化 物的稳定性减弱,故错误;卤素单质从上到下单质 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单,质的沸点升高,故正确;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故正确,故选C。,3.(RJ必修2P28
7、改编)下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是 ( ) A.随核电荷数递增,单质的熔点依次降低、硬度依次减小 B.化合物中M的化合价均为+1 C.单质在空气中都剧烈反应,生成M2O2 D.随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强,【解析】选C。碱金属元素(M)的单质随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小,A正确;M的最外层电子数均是1个,化合物中M的化合价均为+1,B正确;单质在空气中剧烈反应,不一定都生成M2O2,例如Li生成Li2O,C错误; 随核电荷数递增金属性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度变强,D正确。,4.(RJ必修2P28改编题)X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ( ),A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZ,【解析】选A。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍,说明X是氧元素,则Y必然为硫元素,Z原子的核外 电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如 图: 。,元素非金属性由弱到强的顺序为PSO,D项错误。,
