《2018版高考化学二轮复习 专题1 化学基本概念 专题限时集训4 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习 专题1 化学基本概念 专题限时集训4 氧化还原反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题限时集训(四)氧化还原反应(对应学生用书第119页) (限时：40分钟)1(2017福建质检)有关反应HNH3=H2NH的说法正确的是() 【导学号：97184042】A该反应属于置换反应BNH3是氧化剂CH、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能D若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2B该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，H是还原剂，NH3是氧化剂，B正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C项错误；该反应转移1个电子，若反应中有1 mol电子转移，
2、则生成1 mol H2，质量为2 g，D项错误。2(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 molB由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由10NaN32KNO3
3、=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。3实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是() 【导学号：97184043】ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11DNaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。4(2017合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反
4、应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生反应，转移4 mol电子，D项错误。5下列关于反应4Li2SOCl2=4LiClSSO2的叙
5、述中，不正确的是() 【导学号：97184044】ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 mol SOCl2参加反应时，有1 mol S元素由4价变为0价，故转移4 mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的
6、电解质应为非水电解质，D项错误。6(2017西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是() 【导学号：97184045】AN2BN2O CNODNO2B根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25
7、.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。7三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为34D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为1价、O为2价、C为4价、N为3价，NO2中N为4价，反应产
8、物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为43，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。8高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。 【导学号：97184046】(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na2S)b小苏打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液)D酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸B浓硫酸
9、c稀硫酸D稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。【解析】(1)Na2S中的S2和C2H5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO被还原为Mn2。KMnO4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是MnOMn2。该反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根据中离子方程式可知，每转移10 mol电子，生成5 mol O2，则生
10、成标准状况下6.72 L(0.3 mol)O2时，转移0.6 mol电子。【答案】(1)ad(2)cMnOMn22MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O20.69.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 【导学号：97184047】(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H
11、=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g
12、单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1升高到0，则H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O。(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol
13、电子，产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。【答案】.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28
