《2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第一周 选择题（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第一周 选择题（一）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一周选择题提速练(一)7汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原CPtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，A正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C错误
2、；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，D正确。8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA解析：选D由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0
3、.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的物质的量为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。9下列对有关实验事实的解释
4、正确的是()A向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SOB浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水解析：选DA项，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误；B项，浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误；C项，能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为H2O，能使澄清石灰水变浑浊的物质为CO2(或SO2)，说明物质中含有
5、碳(或硫)元素和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D项，S2O2H=SSO2H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察变浑浊的快慢来判断，正确。10分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物有(不考虑立体异构)()A9种B11种C13种 D14种解析：选C分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物是羧酸或酯。若该有机物是羧酸，则可写为C4H9COOH，C4H9有4种结构，则羧酸有4种；若该有机物是酯，甲酸酯HCOOC4H9有4种，乙酸酯CH3COOC3H7有2种，丙酸酯CH3CH2COOC2H5有1种，丁酸酯C3H7COOCH3有2种。所以，满足条件的同
6、分异构体共有13种。11H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB电极a上发生的电极反应式为2H2S4e=S24HC当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量D当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入负极区解析：选BH2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，A错误；电极a上H2S发生氧化反应生成S
7、2，电极反应式为2H2S4e=S24H，B正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，C错误；当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入正极区，D错误。12部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是()AW的氧化物不溶于水B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质DW、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z解析：选B由题给信息可推知，W、X、Y、
8、Z分别是Si、N、O、Cl。W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。13在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )Aa点KW1.01014B水的电离程度：bcadCb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D25 时NH4Cl水解
9、常数为(n1)107(用n表示)解析：选DA项，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度低于25 ，则水的离子积KW1.01014，错误；B项，b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则不能判断a、d两点水的电离程度大小，错误；C项，b点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，溶液中离子浓度大小为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误；D项，根据图像可知，25 时溶液的pH7，则c(H)c(OH)107 molL1，c(NH)c(Cl)
10、0.5 molL1，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)(0.5n0.5)molL1，则25 时NH4Cl水解常数为K(n1)107，正确。多练一题仅供选做下列关于溶液的说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO)c(HCO)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好中和时溶液的pHa，则由水电离产生的c(OH)10a molL1向0.1 molL1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na)、c(SO)均增大Na2S稀溶液中：c(H)c(OH)c(H2S)c(HS)A BC D解
11、析：选A加水稀释NaHCO3溶液，促进HCO的水解，n(HCO)减少，而n(Na)不变，增大，正确；Na2CO3、NaHCO3物质的量浓度相同，相当于按物质的量比11混合，根据钠元素和碳元素守恒，有2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，不正确；0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好中和生成NH4Cl，NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH)与溶液中的c(H)相等，c(OH)水c(H)10a molL1，正确；加入少量NaOH固体，c(Na)增大，c(OH)增大，使SOH2OHSOOH平衡逆向移动，c(SO)增大，正确；根据质子守恒，有c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)，不正确。5
