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1、一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变; B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变; D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大 B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属
2、键（D）A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体5、Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 稳定，这意味着Cu(NH3)42+ 的（C）A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则 fH(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发， 则意味着（D）A、H为+，S为+ B
3、、H为+，S为- C、H为-，S为- D、H为-，S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A KcKp B KcKp C .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变11、用浓度表示溶液中化学
4、平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应 X + Y Z，其速度方程式为:=kX2Y1/2，若X与Y的浓度都增加4倍， 则 反应速度将增加多少倍（D）A.4 B.8 C.16 D.3214、某化学反应速度常数的单位是molL
5、-1s-1，则该反应的级数为（C）A.3 B.1 C.2 D.1/215.已知某一反应 A + B C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/mol B. 50KJ/mol D.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78 B.92 C.29 D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO310H2O（C）A.16.47g B.16.57g C.16.67g D.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.
6、19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断20、人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37)与25相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在Pb2+为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)， 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=
7、1.810-8)（C）A.110-3% B.210-4% C.910-3% D.2.510-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行C 动态平衡 D 与反应式的方向不同24、在0.10mol
8、/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值为（C）A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是（A）A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B HF的浓
9、度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.C 以上两种原因. D 不能确定.29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）A sp3杂化，键，三角锥体 B spd2杂化，键，平面正方形C sp2杂化，键，46键，平面三角形 D 以上三者都不是30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.
10、B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是.31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4C 溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体32、 下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。A. B. C. D. 33、 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点34.、单原子分子理想气体的CV， m =R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变 Sp与等容过程熵变SV
11、之比是（ D ）。A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 335、下列金属中最软的是（C）A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO，可以选用的试剂是（C）A.Cu(NH3)4Ac2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3)42+37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B）A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态;C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子.38、在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C
12、）A.浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3H2O39、 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 (C ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 A 14.15mL B 8.09mL C 10.11mL D 6.07mL 40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 (
13、A) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 41、Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 (B) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A (0.77-0.15)/0.059 B 2(0.77-0.15)/0.059C 3(0.77-0.15)/0.059 D 2(0.15-0.77)/0.059 42、 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是 (D) 已知pKa(HAc)
