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1、铝的化合物教学设计课题铝的化合物总课时1班级（类型）学习目标1、知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。2、能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。重、难点重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。学习环节和内容学生活动教师反思第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铝的化合物教师活动学生活
2、动设计意图引入：通过图片展示，让学生知道铝元素在自然界的含量非常丰富，了解铝及其合金的广泛用途。倾听。引起学生的学习兴趣。叙述：铝元素非常活泼，在自然界主要以化合态存在，那么工业上如何冶炼铝呢？学生思考铝是活泼金属，如何冶炼。引出本节课的学习线索。资料：用PPT展示工业冶炼铝的流程图。 学生观察，思考，质疑。让学生发现问题。叙述：铝的冶炼分两个过程，其一是从铝土矿中分离提纯得到Al2O3，主要用NaOH溶液实现分离；其二是电解Al2O3制得金属铝。倾听、思考。为下面的问题留下伏笔。问题：从铝土矿中分离出Al2O3为什么不能用水？前面的学习中同学了解到铝表面有一层极薄的氧化层是Al2O3，结合它
3、的功效，请同学说说Al2O3的物理性质。从物质分类来看，Al2O3是哪一类物质？请同学根据刚才的资料和以前的知识，分析预测Al2O3可能有哪些化学性质，并通过实验探究，证明自己的预测。请同学把问题的答案记录在学案学生活动一中。思考、讨论、预测Al2O3的性质，并分组进行实验，并完成学案中学生活动一的内容。培养学生的问题意识及通过预测、实验探究从而解决问题的方法。叙述：请同学交流实验过程和实验结果。（学生会说Al2O3能和NaOH溶液及稀盐酸反应，这说明Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物）学生汇报所做的实验及实验结论。汇报交流，相互学习。小结：请同学给两性氧化物下个定义。如何正确书写Al2O
4、3和NaOH的反应方程式？我们可以和什么反应做类比？（类似于SO2、CO2和氢氧化钠的反应）请同学把Al2O3和盐酸及NaOH反应的离子方程式写在学案上。并思考铝制的餐具能否用来蒸煮长时间存放具有酸性或碱性的食物，为什么？学生思考并回答问题，在学案上整理笔记。梳理知识，理解概念；突破难点，形成记忆。联系实际，突出应用。叙述：请同学再观察冶炼铝的流程图，其中在分离提纯Al2O3时，往滤液中通CO2，发生了如下的反应：NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3 + NaHCO3倾听、思考。问题：同学观察上述反应，它属于哪类反应？如果是复分解反应，应该是盐和酸反应，那么必然会生成新盐和
5、新酸了？难道说Al(OH)3是一种酸？在同学的心目中，Al(OH)3应该是一种碱。请同学根据学案所提供的药品，自己先制取Al(OH)3，然后实验探究Al(OH)3到底是酸还是碱？学生发现Al(OH)3的性质确实很奇怪。开始动手实验进行探究。激发学生的兴趣，引起学生思维的冲突，培养学生通过实验探究解决问题的习惯。叙述：请同学汇报交流实验方案及实验现象。（制Al(OH)3是一个分化点，教师通过巡视，发现有同学利用氯化铝和氢氧化钠反应制备Al(OH)3，刚开始有白色沉淀，后来随着氢氧化钠溶液的加入沉淀逐渐消失，这正说明Al(OH)3有酸性，这是很好的发散点，可以展开让学生讨论）学生分组汇报实验现象和
6、结论。由于用的试剂不同，想象有别，可以让学生讨论。在实验中过程中要对反常现象认真分析，培养严谨的科学态度。小结：根据同学所做的实验，Al(OH)3可以溶解在酸或碱的溶液中，所以我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。同样，请同学给两性氢氧化物下个定义，并尝试在学案上书写Al(OH)3的电离方程式？Al(OH)3作为两性氢氧化物，酸性和碱性均很弱，它可以作为药物治疗胃酸过多，它仅限于与强酸和强碱反应。请同学在学案上书写Al(OH)3与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式。请同学结合Al(OH)3的两性，说说我们该如何制取Al(OH)3？（从Al(OH)3作为碱出发，我们可以利用铝盐和氨水反应制取Al(OH
7、)3；从Al(OH)3作为酸出发，我们可以利用偏铝酸盐和弱酸反应制取Al(OH)3。）学生思考，讨论。同时整理思维，梳理知识，记笔记。整理刚才所做的实验，形成结论。梳理思维，形成知识。并结合实际，应用所学的知识解决问题。叙述：最后，我们再来观察工业冶炼铝的流程图，在分离提纯Al2O3时，还用到了Al(OH)3的一个性质，那就是Al(OH)3受热可以分解。不溶性的碱受热都可以分解。学生观察、思考。完善Al(OH)3的化学性质，充分利用好讲课的线索。板书：Al(OH)3受热分解的方程式。记笔记。小结：铝的重要化合物在日常生活中有非常重要的用途。明矾就可用于净水，那是由于明矾溶于水后生成Al (OH)3胶体， Al (OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。请同学设计实验，证明明矾中存在铝离子？学生倾听、思考、讨论后发言。通过应用总结知识，提高学习兴趣。作业：工业上从铝土矿分离比较纯的Al2O3，然后电解制铝时，如果第一步不用NaOH溶液，改为稀盐酸，能否实现分离和提纯？如能，写出相应的离子方程式。如不能，说明理由？
