《高三化学总复习化学平衡教学案-人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习化学平衡教学案-人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城中学高三化学总复习化学平衡教学案【高考新要求】1、了解化学反应速率的概念及表示方法，理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。2、了解化学反应的可逆性。3、理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。4、理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。5、学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 第一节 化学反应速率一、化学反应速率1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（固体和纯液体的浓度视为常数）公式：v = c /t = n /（Vt） 或v
2、 =n /t 单位：mol /（Lmin） 或mol /（Ls）2、注意：化学反应速率必需指明是用哪种物质表示的。同一化学反应用不同的物质表示速率时其数值可以不同，但都表示同一反应的化学反应速率，故意义相同，其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比。 aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，v (A): v (B): v (C): v (D) = a:b:c:d化学反应速率是某单位时间内的平均反应速率，不是即时速率。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。研究对象是：所有反应。例1：在2L密闭容器发生3A（g）B（g）2C（
3、g）的反应，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/(Ls)，则10s后，容器中的B的物质的量是 mol。例2：甲、乙两容器在1min内反应物A各减少了4mol、2mol，问哪个容器中反应速率大？例3：判断 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反应中v (Fe): v (HCl) = 1:2 是否正确？二、影响化学反应速率的因素1、内因（本质原因）反应物本身的性质 化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。（1）反应类型不同，原理不同，速率不同。如离子反应通常比有机反应快得多。（2）反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异而造成反应速率不同。
4、（如Na、Al在空气中都会被氧化，但速率不同。）2、外因改变外界条件的意义：使原来很慢的化学反应加快使原来很快的化学反应减慢。 （如：炼钢、合成树脂、生产橡胶、消除汽车尾气、实验室制氧气、合成氨、塑料的降解等。）（如：钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等。）（1）浓度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；反之反应速率减慢。注意：仅适用于溶液和气体，固体和纯液体浓度视为常数。要改变实际参加反应的粒子的浓度（如：Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 ，加入氯化钾固体，对正、逆反应速率都没有影响。）可逆反应增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率随之增大；增大
5、生成物浓度，逆反应速率增大，正反应速率随之增大。如果浓度增大，改变了反应物的性质，要具体分析反应速率的变化。（如：稀硫酸和铁的反应，增大硫酸浓度会使铁钝化。） 有效碰撞理论化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。它的实质就是旧键的断裂和新键的生成。而这两个过程的完成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触和碰撞来实现。反应物分子（或离子）的碰撞 活化分子 有效碰撞 化学反应（先决条件） （足够的能量） （一定的取向）（反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必需有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。由于活化分子的能量较普通分子高，在碰
6、撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。） （例：打篮球和HI分子的分解）只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说活化分子的活化百分数是一定的，即活化分子的活化百分数与浓度无关，仅与T、催化剂有关。 n活 = Nx% = CVx% 原因：其他条件不变时，增加反应物的浓度，就是增多活化分子数，活化分子百分数不变，所以有效碰撞次数也增多，因此化学反应速率就增大。（2）压强对化学反应速率的影响 结论：在温度一定时，一定量气体，压强越大（有气体参加的反应），化学反应速率越大。
7、注意：适用于气体（压强对固体和液体影响很小，看成无影响）必须引起反应物浓度变化的压强才对化学反应速率有影响压强没有改变活化分子百分数对于可逆反应，正、逆反应影响一致，只是程度有别原因：温度一定时，一定量的气体，压强增大，就是增大反应物的浓度，化学反应速率增大。（3）温度对化学反应速率的影响结论：浓度一定时，温度越高，化学反应速率越快。原因：（主要原因）浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，因而化学反应速率增大。 （次要原因）同时，温度升高，分子运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数也增加，化学反应速率也加快。 注意：温度与物质状态无关，适用于所有反应
8、可逆反应与吸放热无关，只是受温度影响程度有别。规律：温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。 公式： v = v 0n T / 10 （4）催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂能改变化学反应速率（加快正催化剂，减慢负催化剂）原因：催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多的分子成为活化分子，大大增加单位体积反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千万倍地增大化学反应速率。注意：（1）催化剂同等程度改变正、逆反应速率（2）不能使不可能发生的反应变为可能发生的反应，不需加催化剂的不加（3）专一性、参与性、时效性（中毒）（4）催化剂在反应前后质量和化学性质不变3、其它因素对化学反应速率的影响此
9、外，光、电磁波、反应物颗粒的大小，溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。注意：稀有气体对反应速率的影响：稀有气体或其它非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体或其它不反应气体虽然改变了容器内气体压强，但并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其它不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减少容器内气体压强，但是降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。小结：改变条件单位体积内分子总数活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增 多不 变增 多增 多加 快增大压强增 多不 变增 多增 多加 快升高温度不 变
10、增 大增 多增 多加 快使用催化剂不 变增 大增 多增 多加 快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度。第二节 化学平衡一、研究对象：可逆反应可逆反应：“二同”正反应、逆反应在同一条件下。（如合成氨） 正反应、逆反应同时进行。 （如撞车） 不能进行到底，进行程度不同。二、化学平衡的建立在1L密闭容器中：CO（g）+ H2O（g）CO 2（g）+ H2（g）（分离水煤气中的H2）起始 0.01mol 0.01mol 0 0 v（正）max v（逆）min平衡 v（正） v（逆） 0 V(逆)V(正)V(正)V(逆) 0 图像 说明：v（正）、v（逆）指的是同一物质的正、逆反应速率。 v（
11、正）、v（逆）的斜率减小，v减小。 最终v（正）= v（逆），此时各物质的浓度不再变化。三、化学平衡1、化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态的特点等：同一物质v (正)v (逆) 平衡的标志，也是不能反应进行到底的原因动：达到平衡时，反应仍在继续，v（正）v（逆） 0定：平衡状态时，各组份的浓度不变（包括x、n%、P、M、颜色等）变：一定条件下的平衡，条件改变，平衡就被破坏3、化学平衡的标志判断反应达到平衡的方法 见新坐标P189表格4、化学平衡常数（了解）cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K= 对于
12、可逆反应：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）达到平衡状态时，平衡常数的表达式为：意义：（1）化学平衡常数只随温度的变化而变化，反应物或生成物的浓度的改变对平衡常数无影响。 （2）表示可逆反应进行的程度。K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 注意：（1）各物质的浓度必须是平衡浓度，固体及纯液体不列入平衡常数的表达式。 （2）平衡常数指的是某一具体的反应的平衡常数。反应方向的改变或化学计量系数的增大或减小，平衡常数均发生改变。5、等效平衡等效性：在相同的条件下（定温、定容或定温、定压），对于一可逆反应体系，无论从正反应开始，还是从逆反应开始或同时进行，只要按反应方程式
13、中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。“等效平衡”的常见几种情况：（1）定温、定容条件下的等效平衡类：对于反应前后气体分子数之和改变的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边各物质的物质的量与原平衡相同，则该平衡与原平衡是等效的。（数值同）类：对于反应前后气体分子数之和不变的可逆反应，只要反应物（或）生成物的物质的量的比值与原平衡相同， 则该平衡与原平衡是等效的。（比值同）（2）定温、定压条件下的等效平衡改变起始加入物质的物质的量，只要按可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的各物质的物质的量之比与原平衡相同，则该
14、平衡与原平衡是等效的。（比值同）第三节 影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动平衡移动改变条件可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。旧化学平衡（v正v逆 ） 同一物质 v正 v逆 新的化学平衡（v正 v逆 ） 新旧平衡的本质区别：平衡各组分的含量不等。平衡移动的本质：v正 v逆 二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响图象的连续性或不连续（同时改变正、逆反应速率） 结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度（或减小生成物的浓度）平衡向正方向移动，反之减小反应物的浓度（或增大生成物的浓度）平衡向逆方向移动。vtV（正） ( 正) or(逆) ( 逆) or(正)V（逆） 原因：a、运用浓度
