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1、氧化还原反应说课稿今天我说的题目是氧化还原反应，我将分七个板块来陈述，首先我们来进行 一、教材分析 其中又分为两个小点，1、教材的地位和作用本节课出自人教版高中化学第一册第二章第三节，本节课贯穿了高中乃至在整个化学学习过程，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 2、教学目标知识与技能目标：. (1). 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. (2) 使学生学会用化合价升降的
2、观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程与方法目标: 通过讲练结合，培养学生由表及里、由此及彼思考问题，这对他们逻辑思维的培养很有帮助。情感态度、价值观 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 3 教学重点、难点及依据 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；其依据是只有充分了解化合价的变化和电子的转移情况才能深刻理解氧化还原反应的原理。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析和判断氧化还原反应.使学生掌握氧化还原反应的概念。其依据是对于高一
3、学生来说，因为其知识体系还不是很完善，很难搞清楚反应中各种元素化合价升降，电子得失的情况，以及对应的是何种反应（氧化or还原）。4、课时安排及教具准备 ： 本节内容我准备一个课时把它讲完。因为本节课只是知识点的教授，教具可以无。二、说学情教学过程中我会遵循因材施教的原则，教师是主导，学生为主体，对高一学生进行授课，因初三教材对氧化还原知识介绍只是说“物质跟氧发生的反应属于氧化反应。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。三说
4、教法及依据有位教育学家说的好：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备，我采取以下教学方法：1、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。2、以思维训练为核心，通过提问、讨论、练习等方式的运用达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。3、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法。四、说学法
5、及依据通过学情分析我采用的主要是不断给学生提出问题，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着老师的引导由表及里的认识、思考、推理、判断和概括总结来进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先写出H2还原CuO的这个典型的氧化还原反应，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中，一种物质失去电子，
6、必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与特征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣。 五、说教学过程1、导入(2-3min) 通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。提问：H2 + CuO = Cu +H2O （何种反应？学生任意发挥，置换，化合等，从而引导学生看元素化学价特点） 2、讲授新课 （25-30min） 板书： 让学生先标出 这两个反应各种元素在反应前后的化学价变化，讨论氧化还原反应与元素化学价变化的关系 （1） 2
7、CuO + C = 2 Cu +CO2 H2O + C = H2+ CO因此：我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低是还原反应。 无化合价变化的反应：CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl 知:化学反应分氧化还原反应和非氧化还原反应。 （2）（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl的形成加以分析。再看下面反应：（难点） 失去电子e-，化合价升高，被氧化，Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu 得到电子e-，化合价降低，被还原（重点）1、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
8、 2、氧化反应：化合价升高，失去电子 还原反应：化合价降低，得到电子“升失氧，降还得”3、课堂巩固（2-3min）判断H2O+CO2=H2CO3 2Na+ Cl2 = 2NaCl 哪个是氧化还原反应，是的标出反应化合价电子得失情况4、课堂小结 （2-3min） 针对板书内容进行口头小结5、布置作业（1-2min） 针对本学生素质的差异，我进行了分层训练，这样做既可以使学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生有所提高，从而达到拔尖和“减负”的目的。我布置的课堂作业是：XXX。六、说板书设计板书设计如上，把本节课重点难点标出，从导入开始，一步步诱导学生学习本节新课，亲自演示学生如何用双箭头标注反应电子转移、化合价升降情况，并把重点用通俗易懂的六个字概括出，加深学生记忆。七、说教学反思 因为还没有真正面对学生讲课，可能会出现现在我还不知道的情况，但无论怎样，我都将发挥学生的主体作用，不断改进教学方法，让学生学得轻松，学的扎实。
