《浙江省杭州市高中化学 化学计算专题练习（无答案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市高中化学 化学计算专题练习（无答案）苏教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计算专题1、0.464克氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？ 13.0克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？2、（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个。（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。（3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。3、物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-
2、1O28.0H2SO43.01x1023H2O0.54、将足量的澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤，干燥后得到10克沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。5、实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。 （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？ （2）求该浓盐酸的物质的量浓度。6、在加热的条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问： （1）理论上需要消耗MnO2多少克？ （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？7、某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分
3、数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量的溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：（1）加入过量氯化钡溶液的目的是什么？（2）过滤时，如何除去沉淀中附着的过量BaCl2?（3）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。8、把1.0 molL-1 CuSO4溶液和a molL-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42-)1.5molL-1，试计算并填空。
4、 （1）原溶液中a =_molL-1；混合液中c(Cu2+)_molL-1；c(H+)_ molL-1； （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+) _molL-1。9、将适量的铁粉加入到100mL5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等 ，则铁粉的质量为多少克？10、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00molL的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）： （1）写出该反应的离子方程式 ； （2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 molL （3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。3
