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1、1模块综合检测答案一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1 解析：电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同，会形成极性键。答案：D2 解析：硫离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6。答案：C3 解析：气体单质中，不一定有 键，如稀有气体；两个原子间形成共价键时，最多有一个 键，或者有 键。答案：A4 解析：稀有气体分子晶体中存在分子间作用力，不存在共价键，A 正确；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸 HCOOH，B 不正确；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体，C 不正确；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气，D
2、不正确。答案：A5 解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小：Ca2ClS2；第一电离能 NCSi；电负性 FSMg，正确；热稳定性 H2OH2SSiH4。答案：C6 解析：根据单质排布式知：n2，所以该原子为 P，最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸。答案：B7 解析：A 项，根据结构式次氯酸没有非羟基氧，应为弱酸；分子中的 O 为 sp3 杂化，次氯酸为 V 形分子；HClO 电子式为 。答案：B8 解析：A 项，X 为 Al，Y 为 Cl，符合；B 项，X 为 N，Y 为 S，不符合；C 项，X 为 Al，Y 为 F，AlF3 是离子化合物；D 项，X 为 N，Y 为 H，符合。
3、答案：AD9 解析：A 选项中锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能应低于碳。C 选项中金属的氧化物不可能为气体化合物。答案：BD10 解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但 Al 的第一电离能比 Mg 小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B 错误；只有在常温下 pH6.8 的溶液才一定显酸性，而在 100时 pH6.8 的溶液却显碱性，因此用 pH 判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此 C 不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以 CO
4、2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO，方程式为：CO2ClOH2O= 3HOHClO，因此只有答案 D 正确。 答案：D11 解析：比较两原子电负性的差值即可得出答案，由于 Na 与 F 的电负性差最大，则形成化学键中共价键成分最少，选项 B 符合题意。答案：B12 解析：A、D 中三种元素组成的化合物只能为分子晶体；B 项中三种元素只能形成离子晶体；C 项中HNO3 为分子晶体，NH4NO3 为离 子晶体；D 项中三种元素只能形成分子晶体。答案：C213 解析：根据 a 的原子结构示意图，知 x2，a 为硅元素，根据 b 与 c 形成化合物的电子式，b 为Na，c 的最外层电了数为
5、5，d 为 P 元素，c 为 N 元素。原子半径：badc，电负性 cdab，原子序数：dabc，最高价含氧酸的酸性：cda。答案：D14 解析：选项 B 因果关系颠倒；选项 C 的理论解释错误，原因是 石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项 D的理论解释错误，原因是 HF 分子间存在氢键。答案：A15 解析：由题中信息可确定：HN3 是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3 可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。答案：B16 解析：A 项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 4；B 项中阴、阳离子的配位数都是6；C 项该晶胞为面心立方晶胞，符合 NaCl 晶胞的特征，根据氯
6、化钠的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为 a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为 a cm,4MNAa3 cm3d g/cm3，可求出 a，进而22求得核间距，D 项错误。答 案：C二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17 解析：(1)除 S 外，上列元素为 C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：ONCK。(2)根据原子守恒可得 A 为 K2S，其为离子晶体。生成物中只有 CO2 含极性共价键，C 原子的轨道杂化类型为 sp。(3)HCN 的分子结构为 HCN，其中 CH 键为 键，CN 键中含 1 个 键和 2
7、 个 键，故 键和 键数目之比为 11。答案：(1)ONCK(2)离子晶体sp(3)1118 解析：X 的基态原子的电子排布式是 1s22s22p2 为 C；淡黄色单质是硫黄，故 Y 为 S；与硫同周期、电负性大于 S 的是 Cl；W 的质子数633429，电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1，为 Cu。答案：(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)Ar3d104s12Cu2S3O2=2Cu2O2SO219 解析：根据 D、C 形成 DC 离子晶体，且 D、C 都为二价离子。A、B、C 为同周期的非金属元素，所以 D可能为 Mg 或 Ca，C 可能为 O 或 S，又因
8、为 B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以 B、C 的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数 ABCDE；所以 B 为 N，C 为 O，D 为 Mg，E 的原子序数为 24，所以 E 为 Cr，AC2 为非极性分子，所以 A 为 C。(1)非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但 N 的 p 轨道半充满，所以 I1CON；(2)B 的氢化物为 NH3，立体构型为三角锥形；(3)AC2 为 CO2，其电子式为 ；(4)Cr 的电子排布为Ar3d54s1，根据信息，ECl3 形成配位化合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(5)反应式为 4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O答案：(1)CON(2)三角锥形(3) (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)3Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2 NH4NO33H2O
