《江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题（十三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题（十三）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题（十三）一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。每题6分，共48分。1. 对下列化学用语的理解正确的是( )A原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式H：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯2. 设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成 1molO2时，转移电子数是4NAC.25时，Kap(BaSO4)=110-1
2、0,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为110-6NAD.1LpH=3的H2SO3溶液中含有的H+数为0.001NA3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：ClC向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察4、 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，
3、c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A. 最高价含氧酸酸性:dcb B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D. a、b、c的离子半径依次增大5. 有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是(CH3)2CHCH2CH3(CH3)2CHCHClCH3 (CH3)2CHCH=CH2 (M) (N) (Q)A.M的名称为异丁烷 B. Q的所有碳原子一定共面C. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括N本身)D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色6.下图所示电化学装置中电极均为惰性电极
4、，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-C. 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响7.25时，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.25时，苯酚的电离常数Ka约为1.010-4B.M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mLC.M点时，
5、溶液中的水不发生电离D.加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()8. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AOC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量二、填空题。每空2分
6、，共52分。9.（1）FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为_。（2）若将Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，该反应的化学方程式为_。（3）SCN-的化学性质与I-相似，Cu2+与I-反应生成CuICu2+与SCN-反应的离子方程式为_。（4）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_。（5）已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa) 写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_。10叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物
7、的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：.实验室制备NaN3 水合肼(N2H4H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如右图所示：已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO42CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水（1）N2H4的电子式为_；（2）装置中多孔球泡的作用是_ _ _。（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学 方程式_。.回收甲醇 将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。已知：物质CH3OHN2H4NaN3沸点/64.7113.53
8、00NaN3在40时分解（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是_。（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_。（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_。A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用11.铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。I.CuO可用于制备Cu2O。已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJmol-1；2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJmol-1。(1)CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为_。(2)温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O
9、，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.2mol。该反应的平衡常数K=_。5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_(填选项字母)。 A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散 C.CO可以将Cu2O还原为铜粉 D.CO作该反应
10、的催化剂II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热H=-283kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。(4)t4时改变的条件为_ _。(5)M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_。12、以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称_，E中的官能团名称为_。（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为_，（3）F的结构简式为_，G生成H的化学方程
11、式为_。（4）B的亚甲基（-CH2-）一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有_种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为_ _。崇义中学2019届高三上学期化学周测(13)答题卷班级 姓名 学号 成绩 一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。每题6分，共48分。12345678二、填空题。每空2分，共52分。9.（1）_ _。（2） _ _。（3）_ _。（4）_ _。（5）_ _。10（1）_ _；（2）_ _。（3）_ _。（4）_ _。（5）_ _。（6）_。11. (1) _ _。(2) K=_。_。_ _ _ _(3) _ _(4) _ _。(5) _。12. （1）_ _， _。（2）_
