《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 微型专题（七）物质的量应用于化学方程式的计算课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 微型专题（七）物质的量应用于化学方程式的计算课件 新人教版必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,一、物质的量应用于化学方程式的计算类型,例1 把6.5 g锌加入到50 g 20%的稀硫酸中，在标准状况下产生的氢气体积是_。,答案,解析,2.24 L,解析 设6.5 g锌完全反应需要硫酸的质量为x，则有 Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 65 98 6.5 g x,因为9.8 g50 g20%10 g，硫酸过量，根据锌的量进行计算。,根据ZnH2知，n(H2)0.1 mol，V(H2)2.24 L。,归纳总结,(1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)混合物反应的计算 设混
2、合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。 (3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。,变式1 将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是 A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g,答案,解析,如果全部由锌生成，需要质量为x，则： ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g 1 mol x 0.125 mol 解得x8.125 g,如果全部由铝生成，需要质量为y ，则： 2Al3H2SO
3、4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol y 0.125 mol y2.25 g,根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.258.125 g。,二、根据化学方程式计算常用的方法,1.关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。,SO3H2O=H2SO4 由硫黄制取硫酸的关系式是_。假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。,例2 硫黄制硫酸时发生的反应有,解析 据题给化学方程式(或根据硫原子守恒)可得关系式SH2SO4。,SH2SO4,196 g,答案,解析,A.24.32 kg B.30 kg C.2
4、5.3 kg D.4.08 kg,答案,解析,2.守恒法 (1)质量守恒：反应前后元素质量、原子个数不变。 (2)得失电子守恒：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。 (3)电荷守恒：阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数。,例3 在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为 A.ab B.a2b C.a(a2b) D.a2(ab),解析 根据反应前后原子守恒可知，n(C)n(O)a(a2b)。,答案,解析,变式3 0.3 mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2 mol MCln，则n等于 A.1 B.2 C.3 D.4,解析
5、根据氯原子守恒，可知0.3 mol Cl2和0.2 mol MCln均含0.6 mol Cl。,答案,解析,3.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量(如质量、物质的量、气体体积等)发生的变化，找出所谓“理论差量”，结合题目实际差量列出比例式进行计算。,例4 已知：碳酸钠高温下不分解；碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求： (1)原混合物中碳酸钠的质量是_ g。,解析 设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：,答案,解析,10.6,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 质量减少m 1
6、68 g 106 g 62 g m 3.1 g,则碳酸钠的质量为19 g8.4 g10.6 g。,(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_ L。,解析 剩余固体为碳酸钠，质量为19 g3.1 g15.9 g，,答案,解析,3.36,根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol， 标准状况下的体积为0.15 mol22.4 Lmol1 3.36 L 。,变式4 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A.0.5 molL1 B.0.25 molL1 C.0.02
7、5 molL1 D.0.125 molL1,解析 FeCuSO4=FeSO4Cu m 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.28) g,答案,解析,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为 A.24 g B.32 g C.21 g D.16 g,解析 56 g铁的物质的量为1 mol，由4Fe3O2=2Fe2O3可知，1 mol铁生成0.5 mol氧化铁，消耗0.75 mol氧气，其质量为24 g。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.(
8、2019西宁市四中月考)将6 g钠和3.2 g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是 A.Na2S和Na B.Na2O2和Na2O C.Na2O2和Na2S D.Na2O和Na2S,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol L1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是 A.反应中消耗HCl为0.08 mol B.混合物中含有0.02 mol Al C.混合物中含有0.01 mol Fe D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为11,解析 n(消耗HCl)0.2 L5 mo
9、lL10.2 L4.6 molL10.08 mol，A正确； 可设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y，则根据Al3HCl，Fe2HCl，可得3x2y0.08 mol ，27 gmol1x56 gmol1y1.1 g ，联立可得x0.02 mol、y0.01 mol，可知B、C正确，D错误。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.在一定条件下，7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是 A.11 B.21 C.23 D.32,答案,1,2,3,4,5,6,5.21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失。可生成硫化亚铁的质量为 A.33
10、 g B.24 g C.29 g D.22 g,解析 根据题意n(Fe)0.375 mol，n(S)0.25 mol。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,按S的量计算，反应生成的n(FeS)n(S)0.25 mol，所以m(FeS)22 g。,6.(2018宜宾高一检测)将23 g钠投入到m1 g足量水中得到a g溶液，将24 g镁投入到m2 g足量盐酸中得到b g溶液。若m1m2，则a与b的关系是 A.ab B.ab C.ab D.无法确定,解析 由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,
