《2020版高考化学一轮复习 考点备考 2.2.3 离子共存课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 考点备考 2.2.3 离子共存课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、01,02,03,04,试题备选,典例剖析,反思归纳,速查速测,离子共存,一、速查速测,二、典例剖析,转解析,B,返回原题,B,转解析,返回原题,解析 ClO与I能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H与CH3COO会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO3-反应生成CO2和H2O，D项不符合题意。,三、反思归纳,抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 2注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1溶液颜色：常见的有色
2、离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 常温下pH1的溶液； 使pH试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液； c(H)1102 molL1的溶液。,(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。 与铝粉反应放出氢气的溶液； 常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液； 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3其他隐含条件： 比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。 第三步：抓住反应发生条件 1生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 2特别注意氧化还原反应。 3熟记
3、相互促进的水解反应。,四、试题备选,B,PH=13,碱性,转解析,(2017河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是( ) ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、Cl BNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42- D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-,C,水解显酸性,HS-电离出的S2-与Cu2+反应生成CuS沉淀,H2CO3分子较多,返回原题,解析 pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A项错误；HS与Cu2可发生反应HSCu2=CuSH，B项错误；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈强酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO不能与之大量共存，D项错误。,
