《2020年高考化学一轮总复习 镁、铝及其重要化合物1课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习 镁、铝及其重要化合物1课件 新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 镁、铝及其重要化合物,一、铝的性质及应用 1.存在 铝位于元素周期表_,原子结构示意图为 _。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界 中的铝元素全部以_的形式存在。,第3周期A族,化合态,2.物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。,3.化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:,(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应),【微点拨】 (1)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)铝与稀硝酸
2、反应时生成的气体是NO而不是H2。(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。,二、铝的重要化合物 1.氧化铝 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质,【微点拨】 Al2O3的熔点高,可用作耐火材料,但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。,2.氢氧化铝 (1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的 _性。 (2)化学性质,吸附,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: _。 _。 _。,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,【微点拨】 既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的物质有:Al、Al2O3、A
3、l(OH)3;弱酸的酸式盐(如NaHCO3);弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3);弱酸酸式的铵盐(如NH4HCO3);氨基酸;蛋白质。,三、镁及其化合物 1.镁的物理性质 镁是_色有金属光泽的固体,密度较_,硬度较_。,银白,小,低,2.镁的化学性质 (1)与非金属反应,(2)与CO2反应:_ (3)与H2O反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 (4)与H+反应:_,2Mg+CO2 2MgO+C,Mg+2H+=Mg2+H2,【微点拨】 Mg3N2能与水剧烈反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3,所以只能在干态下制取。,1.(RJ必修1P53改编)下列说法错误的是 ( )
4、 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在反应中铝易失去3e-,其还原性大于钠 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用 D.铝是一种比较活泼的金属,【解析】选B。还原性是指失电子的能力,而不是失电子的多少,钠是活泼金属,极易失电子,还原性比铝强。,2.(RJ必修1P57P58改编)下列表述不正确的是( ) A.人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是Al2O3 B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解,C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药,【解析】选B。A.人造刚玉熔点很高,可用作高温耐 火材料,主
5、要成分是三氧化二铝,故A正确;B.氯化铝 与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,反应方程式为 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al(OH)3能溶 于强碱溶液但不溶于弱碱溶液,氨水属于弱碱,所以氢 氧化铝不溶于氨水,故B错误;C.明矾溶液中Al3+水解使,溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故C正确;D.氢氧化铝为弱碱,与盐酸反应,则氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药,故D正确。,3.(RJ必修2P15P16改编)下列关于镁及其化合物 的说法中正确的是 ( ) A.镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用,因此 实验室对镁条不需要特殊保护 B.镁失火可用CO2灭火器灭火 C.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO,【解析】选A。镁条表面的氧化膜可以起到一定的保护作用,故镁条在实验室中存放时不需特殊保护,A正确;镁可与CO2在点燃时发生反应,故镁失火不可用CO2灭火器灭火,B错误;2.4 g Mg物质的量为0.1 mol,在足量氧气中燃烧时,转移电子数为0.2NA,C错误;空气中的氧气、氮气、二氧化碳均可与镁反应,产物除MgO外还有C、Mg3N2,D错误。,
