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1、第三节 羧酸 酯 （第一课时）,醋酸 乙酸CH3COOH,蚁酸(甲酸),HCOOH,柠檬酸,未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分,草酸 （乙二酸）,安息香酸 （苯甲酸）,活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。,CnH2n+1COOH、CnH2nO2,活动：小结饱和一元羧酸的组成通式,羧基,受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断,受-O-H的影响: 碳氧双键不易断,活动：1、乙酸的酸性表现在哪些方面？ 2、写出乙酸电离的化学方程式？,1.与指示剂反应 2.与金属反应 3.与碱反应 4.与盐反应,酸性：,乙酸碳酸苯酚,比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式,增强,醇、酚
2、、羧酸中羟基的比较,【比较】,（2）乙酸的酯化反应,定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。,硫酸的作用：催化剂；吸水剂；,注意导管的位置,a反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。,活动：完成教材P61科学探究2,活动：完成教材P63思考与交流,1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。,2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：,3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。,活动：如何将产物进行分离、提纯？,第三节 羧酸 酯 第二课时,补充
3、：三类重要的羧酸,1、甲酸,俗称蚁酸,结构特点：既有羧基又有醛基,化学性质,醛基,羧基,氧化反应(如银镜反应),酸性，酯化反应,2、乙二酸,俗称草酸,+ 2H2O,3、高级脂肪酸,（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成,1mol有机物 最多能消耗下列各物质多少 mol?,(1) Na,(2) NaOH,(3) NaHCO3,练习,酯的概念,1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。 练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反应的化学方程式,CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯,包括有机羧酸和无机含氧酸,说出下列化合物的名称：,（1）CH3COOCH2CH3 （2）H
4、COOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2,2.酯的命名“某酸某酯”,3.酯的通式,饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （1）一般通式： （2）组成通式：CnH2nO2,3、官能团：,同碳数的酯与羧酸互为同分异构体,阅读教材了解酯的物理性质,2酯+水 酸+醇 CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的,注 意, 酯的水解时的断键位置, 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。, 碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解
5、程度增大，若碱过量则水解进行到底, 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。,酯化反应与酯水解反应的比较,练习对有机物 的叙述不正确的是 A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2 B.在碱性条件下水解，0.5mol该有机物完全反应消耗4mol NaOH C.与稀H2SO4共热生成两种有机物 D.该物质的化学式为C14H10O9,小结2：几种衍生物之间的关系,例2、一环酯化合物，结构简式如下：,试推断： .该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？ 写出其结构简式； .写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式； 3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？,【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在
6、中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。,（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好? （2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好? （3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？,（碱性）,（浓H2SO4）,证明乙酸是弱酸的方法： 1：配制一定浓度的乙酸测定PH值 2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值 3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率,探究2:可以用哪些方法证明乙酸是弱酸？,学生活动：完成教材P60的科学探究,醋酸 乙酸CH3COOH,第三节 羧酸 酯,一、羧酸,1、定义：,由烃基与羧基相连构成的有机化合物。,2、分类：,烃基不同,羧基数目
7、,芳香酸,脂肪酸,一元羧酸,二元羧酸,多元羧酸,CH3COOH,CH2CHCOOH,C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31COOH软脂酸,C6H5COOH,HOOCCOOH,饱和一元酸通式 CnH2n+1COOH,3、自然界和日常生活中的有机酸,资料卡片,1、乙酸的物理性质【自主学习】,【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。,二、乙酸,在日常生活中，我们可以用醋除去水垢， （水垢的主要成分：g(OH)2和aCO3) 说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。,【思考与交流】,2
8、CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2 2CH3COOH + g(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O,说明乙酸具有酸性,2、乙酸的分子模型与结构,甲基,羧基,分子式：,结构式,结构简式,或,C2H4O2,结构分析,羧基,受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断,受-O-H的影响: 碳氧双键不易断,当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。,科 学 探 究,酸性：,乙酸碳酸苯酚,教材P60探究1,CH3CH2OH,C6H5OH,CH3COOH,增强,中性,比碳酸弱,比碳酸强,能,能,能,能,能,不能,不能,能,能，不产 生CO2,醇、
9、酚、羧酸中羟基的比较,【知识归纳】,1、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）,A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D NaCl,C,【知识应用】,2确定乙酸是弱酸的依据是（ ） A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2,B,3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？,乙醇、乙醛、乙酸,新制Cu(OH)2悬浊液,碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液,（2）乙酸的酯化反应,（防止暴沸）,反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,饱和碳酸
10、钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。,【知识回顾】,1. 试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？,催化剂，吸水剂,不纯净；乙酸、乙醇, 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. 溶解乙醇。 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。,防止受热不匀发生倒吸,增大受热面积,【探究】乙酸乙酯的酯化过程 酯化反应的脱水方式,可能一,可能二,同位素示踪法,酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。,实验验证,C,5、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ ）,A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种,生成物中水的相对分子质量为 。,20,4、 酯化反应属于（ ） A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应,D,【知识应用】,再见,
