《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应专题讲座课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应专题讲座课件 鲁科版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座 反应热与中和热、燃烧热的比较,第1章 化学反应与能量转化,化学反应过程中放出或吸收的热量,在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量,在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,任何反应,中和反应,燃烧反应,物质的状态要确定,稀溶液,生成物在常温下为稳定态,任意物质的量,以生成1 mol H2O(l)为标准,以燃烧1 mol可燃物为标准,放热取负值、吸热取正值,负值,负值,必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用H表示,直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用H表示,H E(生成物)E(反应物) H值与书写形式有
2、关，单位一般是“kJmol1”,电离吸热、溶解时吸热或放热 稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJmol1,稳定的氧化物，如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等,在中学阶段,如果不指明条件就默认为通常状况,比较H的相对大小时要考虑其数值的“”、“”号问题；用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O(l)放出的热量小于57.3 kJ,1(2014天津高二质检)下列说法正确的是( ) A加热反应均是吸热反应 B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，各化学键键能如下,2磷在氧
3、气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)为_。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_。 (3)写出1 mol P和O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： _。,P2O3、P2O5,2.75、3.55,(20XY) kJ/mol,从而求得P2O3和P2O5的质量分别为2.75 g和3.55 g。由反应热的定义知1 mol磷单质完全燃烧生成P2O5时放出的热量为Y kJ,则0.05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0.05Y kJ，则0.05 mol磷单质生成P2O3时放出的热量为(X0.05Y )kJ，从而推得1 mol磷单质生成P2O3时放出的热量为(X0.05Y)/0.05 kJ，即(20XY) kJ。,
