《（河北专版）2017年中考化学总复习 第1单元 身边的化学物质 第4讲 溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（河北专版）2017年中考化学总复习 第1单元 身边的化学物质 第4讲 溶液课件（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第4讲,2017 河北,溶液,2017年河北中考考向,2017年河北中考实验,中考考点 系统复习,2017 河北,中考考向 题组强化,2017 河北,中考实验 满分方案,考点2,考点1,考点4,溶液的形成,饱和溶液与不饱和溶液,溶质的质量分数,2017年河北中考考点,温馨提示：点击文字链接进入,返回,考点3,溶解度与溶解度曲线,第1讲,2016年河北中考考点,空气 氧气,考点1 空气的成分及用途 （重点）,考点2 空气中氧气含量的 测定（重点）,考向1 溶液的形成,2017年河北中考考向,考向2 饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用,考向3 溶质质量分数,温馨提示：点击文字链接进入,返回,第1
2、讲,2016年河北中考考点,空气 氧气,考点1 空气的成分及用途 （重点）,考点2 空气中氧气含量的 测定（重点）,实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,2017年河北中考实验,温馨提示：点击文字链接进入,返回,考点1 溶液的形成,1溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 _的_物。 (2)组成：溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质 (3)溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，两种液体互溶时， 量多的一种是溶剂，但溶液中只要有水，不管水量多少， 水都是溶剂。 2物质的溶解伴随有热量的变化 (1)放出热量(溶液温度升高)：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。,均一,稳定
3、,混合,返回,汽油除去油污是利用溶解原理；NaOH除去油污是利用其能与油脂反应。,(2)吸收热量(溶液温度降低)：如硝酸铵溶于水。 注意：生石灰遇水发生反应会放热。 3乳浊液与乳化 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗涤剂可除去油污，是因其有_功能。,乳浊液,乳化,考点2 饱和溶液与不饱和溶液,1概念：在一定温度下，向 里加入某种溶质， 当溶质 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液。反之叫不饱和溶液。 注意：一定温度下，氯化钠的饱和溶液仍能继续溶解硝 酸钾。 2判断某溶液是否饱和的方法之一是 。 注意：当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定 是该物质的饱和溶液。,一定量溶剂,不能继续
4、溶解,增加溶质，看是否能,继续溶解(合理即可),3. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： (1)对大多数固体溶质来说： 饱和溶液 不饱和溶液 (2)对熟石灰来说： 饱和溶液 不饱和溶液,升温、增加溶剂,降温、增加溶质、蒸发溶剂,降温、增加溶剂,升温、增加溶质、蒸发溶剂,返回,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，反之亦然。 温度、溶质不同，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。,空气污染及防治,考点3 溶解度与溶解度曲线,1固体物质的溶解度： (1)概念：表示在 下，某物质在_ g溶剂里达到 _状态时所溶解的_。,一定温度,100,饱和,
5、质量,判断某一个数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件：“一定温度、饱和状态、100 g溶剂、溶质质量单位是克”，即关键的四个字：“温、饱、剂、克”。可谐音联想记忆为“温饱问题解决了，不能忘记过去那饥渴(剂、克)的年代”。,返回,(2)影响因素 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度。多数固体物质的溶解度随温度的升高而_； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，如 ， 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 2气体物质的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 _。 3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可 以查出某物质在一定温度时的溶解度。,增大,氯化钠,氢
6、氧化钙,减小,增大,返回,比较两种物质的溶解度时，必须指明是在同一温度下。,4结晶的方法： (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用 的 方法得到晶体。 (2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用 的 方法得到晶体。,蒸发溶剂,降温结晶,空气污染及防治,考点4 溶质的质量分数,1定义：溶质的质量分数指溶液中溶质的质量与溶液的质量 之比。 2计算公式：溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100%。 (溶液的质量溶质的质量溶剂的质量) 注意：在饱和溶液中，溶质的质量分数 100%。 3溶液稀释的计算 (1)依据：溶液稀释前后， 的质量不变。 (2)计算公式：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分
7、数稀溶 液的质量稀溶液中溶质的质量分数。,溶质,返回,(1)计算溶质质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的那部分，不溶解的部分不能计算在内。 (2)计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则利用质量守恒定律计算溶液质量时，要把生成的气体或沉淀的质量减去。,空气污染及防治,考点5 一定溶质质量分数的溶液的配制,1实验仪器： 托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 2实验步骤： (1)用固体配制：_、 、_、装瓶贴 标签。 (2)用液体配制：_、_、_、装瓶。 注意：此时不需要托盘天平。 3实验注意事项 计算所需药品的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1 g)；选
8、取量筒时量程要比量取液体的体积稍大。,计算,称量和量取,溶解,计算,量取,混匀,用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。 将天平调平衡，再向右盘加砝码并移动游码到计算药品质量的示数，再向左盘加药品，至天平平衡。 量筒量取液体体积时，接近量取体积时，应用滴管滴加至刻度。读数时，应将量筒放平，且视线要与液体的凹液面的最低处保持水平。 4实验误差分析 (1)造成所配溶液浓度偏小的可能原因： 溶质溶解的量减少了：溶质本身不纯；左码右物称量且使用,了游码；天平空载时，指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了； 溶
9、剂的量增多了：仰视量取溶剂；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。 (2)造成所配溶液浓度偏大的可能原因： 溶剂的量减少了：俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中； 溶质溶解的量增多了：天平空载时，指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污等。,返回,1.1 (2016 郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关 溶液的叙述正确的是( ) A均一、稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去油污是乳化现象 C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的,B,空气污染及防治,考向1 溶液的形成,解答此类题目时需注意： 均一、稳定的液体不一定是溶液，如酒精、水等。 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。 溶液
10、中的溶质可以是多种，但溶剂一般只有一种，水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。 另外，物质溶解时的吸热、放热现象往往与大气压强等问题结合起来进行考查，一般在理化综合题的第28小题以兴趣小实验或创新小实验的形式出现，如题1.4。,1.2 (2014河北，2分)下列关于溶液的说法中正确的是( ) A水可以溶解任何物质 B物质溶于水时都放出热量 C溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,C,1.3 (2016 嘉兴)化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水 的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到 玻璃管中的有色液柱将_(填“上升”“下降”或“不变
11、”)， 请写出反应后所得溶液中溶质的化学式 。,上升,Ca(OH)2,水和生石灰混合放出大量的热，温度升高，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱上升；生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaOH2O=Ca(OH)2。,1.4 (2010河北，3分)用图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度 变化的关系”。将NH4NO3固体加入水中搅拌，观察到两侧玻 璃管中液面上升的高度不同。 (1)由于试管内气体的压强_(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管 内液面上升。 (2)NH4NO3固体溶于水 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)活性炭吸附气体的能力随温度_而增强。,减小,吸收,降低,返回,2.1 (2
12、016 南昌)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说 法中正确的是( ) AP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液 Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14 D将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物 质,C,空气污染及防治,考向2 饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用,P点表示甲、丙两种物质的溶解度相等，其饱和溶质质量分数相等，故A错误；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时会变成不饱和溶液，故B错误；t1时，甲物质的溶解度是25 g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质
13、量比为25 g100 g14，故C正确；是否析出晶体及三种物质的溶液质量及溶液状态不确定，所以从t2降至t1，是否析出晶体及析出晶体质量的多少不能确定，故D错误，故选C。,（二）,理解溶解度曲线“点、线、面”的含义是解决此类问题的关键。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以得到如下信息： 查出某种物质在不同温度下的溶解度或查出该物质已知溶解度对应的温度； 比较不同物质在相同温度下溶解度的大小； 判断物质的溶解度随温度的变化趋势； 判断某物质的饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法； 判断如何通过改变温度使溶质析出； 确定混合物分离、提纯的方法； 理解溶解度曲线交点的含义； 判断
14、饱和溶液溶质质量分数大小关系或变化趋势等。,2.2 (2015河北，2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 所示。下列叙述错误的是( ) At1 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶 液质量：甲乙 B将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ，两种溶液中溶 质的质量分数相等 C将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液，可以 采用升温后蒸发水的方法 D将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量：甲乙丙,B,2017年河北中考考向,2.3 (2016 石家庄质检)在20 和40 时，分别向100 g水中加入 相同质量的甲和乙，充分溶解后的现象如图所示。图所示的
15、图像中能正确表示甲、乙的溶解度随温度变化趋势的是( ),B,2.4 (2016 孝感)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据 图回答下列问题： (1)乙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)欲将t1甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采 取的方法是 (任填一种)。 (3)若甲物质中混有少量乙物质，可用 的方法提纯甲。 (4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2时的饱和溶液，需要水的 质量大小关系是甲_(填“”“”或“”)乙。,减小,加入甲物质(合理即可),降温结晶(或冷却热饱和溶液),返回,对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其饱和溶液降温后，会变成不饱和溶液，此时溶液中各成分保持不变，即溶质质量分数不变。不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂对于所有溶液都适用，两种方法
