《贵州省2017年秋九年级化学上册 周周清6课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2017年秋九年级化学上册 周周清6课件 （新版）新人教版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、检测内容：第五单元,D,2(2016，舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( ) A元素的种类 B碳原子的数目 C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质,C,3纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是( ) AM由四种元素组成 BM的化学性质很稳定 CM中有氨气 DM可能是碳酸氢钠,A,B,5化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( ) 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质
2、的种类 A B C D,A,64.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( ) A由碳、氢两种元素组成 B由碳、氧两种元素组成 C由碳、氢、氧三种元素组成 D一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素,C,7你认为下列观点不正确的是( ) A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段 C化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 D通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化,A,8(2016
3、，长沙)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化学式是( ) AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO3,D,9(2016，西宁)某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是( ) A四种物质中只有丁属于氧化物 B化学反应前后分子种类没有发生变化 C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D丙物质中氮、氧元素的质量比为78,D,D,C,12将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 下列判断正确的
4、是( ) AX可能是该反应的催化剂 BX可能含有氢元素 CX只含碳元素 DX是纯净物,D,14(2016，连云港)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 (1)下列表述正确的是_。 A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B每32 gS和32 gO2完全反应后，生成64 gSO2 C在化学反应aAbB=cCdD中一定有：abcd,B,(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： 则x_；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13，则R的相对分子质量是_。,88,46,15(2016，遂宁)易燃、易爆化
5、学药品的管理必须科学、规范，否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失。发生在去年的天津港“812”特大火灾爆炸事故，就是因为多种危险化学药品(硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠)的存放管理不合理，引起了更加严重的二次灾害。已知：在230 以上，同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气(2NH4NO32XO24H2O)，金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠，同时释放大量的热，根据以上信息回答下列问题： (1)在本材料中，硝酸铵受热分解的化学方程式中，X的化学式为_； (2)试写出金属钠和水反应的化学方程式_。,N2,2Na2H2O=2NaOHH2,三、实验探究题(12分) 16如右图是测定白磷燃烧前后质
6、量的变化情况的实验，试回答： (1)此反应是否符合质量守恒定律？_(填“符合”或“不符合”)。如果符合，请从分子、原子的角度，简要分析符合的原因：_ _。,符合,化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变,(2)白磷燃烧时，观察到的现象是_。 (3)做此实验前锥形瓶内应预先装少量细沙的原因是_ _。 (4)将橡胶塞上的玻璃棒在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧”的原因是_。 (5)若上述的橡胶塞没有塞紧，结果天平的指针会在_(填“a”“b”或“c”)处。,冒出大量的白烟,白磷燃烧放出 大量的热，容易炸裂锥形瓶,防止生成物(白烟)逸出，形成测量误差,c,四、计算题(14分) 17(2016，淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。 称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量(铜不与稀盐酸反应)，实验数据如表：,试求： (1)m的数值_。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2),0.04,
