《（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 考点25 弱电解质的电离平衡训练检测（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 考点25 弱电解质的电离平衡训练检测（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点25弱电解质的电离平衡 题组一基础小题1下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是()强电解质弱电解质非电解质离子化合物ABaSO4HISO2NaClBAgClCH3COOHC2H5OHNH4ClCHClHClO4H2OKClDNaOHHFNO2HNO3答案B解析A选项中HI为强电解质，错误；C选项中，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。2下列有关电解质的说法正确的是()A二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质B在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D
2、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强答案C解析CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱没有必然的联系。3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大
3、，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不符合题意。4下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯
4、水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D答案C解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，所以错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H和OH，浓度都很小，故纯水几乎不导电，水是弱电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。5下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCH3PO43HPODHFH2OFH3O答案D解析NaHSO4、NaHCO3是强电解质，不存在电离平衡，A、B错误
5、；H3PO4是三元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，C错误；HF是弱酸，D正确。6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7答案B解析稀释后，除c(OH)增大外，其余离子浓度均减小，但醋酸电离平衡向右移动，带电粒子数目增多，A、C错误；因Ka，故(定值)，B正确；D项操作后，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。7常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠
6、固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案B解析醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH(a1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大，pH有可能变为(a1)，B正确；加入0.2 molL1盐酸，虽然平衡逆向移动，但是c(H)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D错误。
7、题组二高考小题8(2018浙江4月选考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)答案A解析根据电荷守恒得：醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，盐酸中c(H)c(OH)c(Cl)，又因两溶液的pH相等，故c(CH3COO)c(Cl)，A项正确；pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，
8、体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误；溶液与金属镁反应，c(H)越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的反应速率更快，C项错误；相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，分别有c(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，前者所得溶液中c(Na)c0，后者所得溶液中c(Na)c0，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)
9、c(A2)c(H)答案D解析根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)，A正确；根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则lg K2(H2A)4.2，B正确；根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，C正确；根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D错误。10(2016
10、全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHKsp(AgI)，故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，D项错误。题组三模拟小题13(2019大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中
11、加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO)c(OH)D将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2答案C解析稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO)，得c(H)c(SO)c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。14(2
