《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 微型专题（四）以物质的量为核心的计算 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 微型专题（四）以物质的量为核心的计算 新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微型专题(四)以物质的量为核心的计算一、物质的量与相关物理量的计算关系例136.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1molL1B36.5g氯化氢含有NA个原子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数w答案D解析所得溶液的物质的量浓度为1molmolL1，A项错误；36.5g氯化氢物质的量为1mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5gHCl在标准状况下的体积为22.4L，C项错误；设溶液的体积为VL
2、，则w100%，D项正确。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质的量与相关物理量的计算关系应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。变式1计算填空：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_；该气体在标准状况下的密度为_；该气体所含的原子总数为_；该气体一个分子的质量为_。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的
3、摩尔质量是_。答案(1)LgL1g(2)L(3)64gmol1解析(1)由n及可知：V22.4 Lmol1 L； gL1；NNA，则所含原子总数为NA mol12；一个分子的质量为 g。(2)由n可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为 mol，则VnVm L。(3)由可知，M64 gmol1。相关链接以物质的量为中心的化学计算的解题方法(1)物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系：(2)要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能
4、恒等式”及其变形，进行各量的相互求算：ncV(aq)(3)在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算例2计算填空：(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。答案(1)64(2)30gmol1(3)解析
5、(1)n(气体)0.03mol，M(气体)64gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即，质量相同，则n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16gmol130gmol1。(3)相同条件下，若V(H2)V(O2)ab，则n(H2)n(O2)ab，则gmol1，平均相对分子质量为；若m(H2)m(O2)ab，则n(H2)n(O2)，则gmol1gmol1，平均相对分子质量为。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质摩尔质量的计算气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量
6、。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22.4Lmol1标gL1。(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MADMB。(4)摩尔质量定义法：M，对于混合气体，。变式2某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d答案B解析相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d
7、。相关链接根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量。M1a1%M2a2%Miai%其中ai%100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。M1b1%M2b2%Mibi%，其中bi%100%，是混合气体中某一组分的体积分数。三、多角度计算溶液的物质的量浓度例3计算填空：(1)将50g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是_。(2)标准状况下，将2.24L氯化氢溶于水配成500mL盐酸溶液，其物质的量浓度是_。(3)实验室
8、常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80gmL1，其物质的量浓度是_。答案(1)2molL1(2)0.2molL1(3)18molL1解析(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度50 g250 gmol10.1 L2 molL1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度2.24 L22.4 Lmol10.5 L0.2 molL1。(3) 浓硫酸的物质的量浓度18 molL1。【考点】物质的量浓度的计算【题点】多角度求算溶液的物质的量浓度物质的量浓度的计算方法(1)万能公式ncV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为gcm3(该气体溶于1L水中形成的溶液)，cmolL1molL1。(3)已知溶质B的摩尔质量为Mgm
9、ol1，溶液密度为gmL1，溶质的质量分数为w，cBmolL1。变式3在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列说法不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(NH)molL1D上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w答案A解析A项，w100%；B项，c molL1；C项，溶液中c(NH) molL1；D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算例4在100g浓度为18molL1
10、、密度为gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL1的硫酸，则加入水的体积()A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/mL答案A解析设加入水的体积为x，100 g gmL118 molL1(100 gx1 gmL1)1gmL19 molL1，x100，因为大于1，x100 mL。【考点】物质的量浓度的计算【题点】相同溶质的溶液混合后其浓度的计算(1)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w，即混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。(2)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶
11、液中溶质的质量分数w满足以下关系：当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，w。当溶液的密度小于水的密度(如氨水、酒精溶液等)时，w。变式4密度为0.91gcm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定答案C解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。1某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是()A.LB.LC.LD.L答案A解析由题意知，gmol1gmol1，则ng
12、该混合气体的物质的量为mol，在标准状况下该混合气体的体积为L。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质的量与相关物理量的计算关系2空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32gB34gC32gmol1D34gmol1答案C解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是gmol1，O的摩尔质量为32 gmol1。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质摩尔质量的计算3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约为()A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 molL1，所以n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，n(Cl)0.75 mol21.5 mol。【考点】物质的量浓度的计算【题点】物质的量浓度的基本计算7
