《（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 排查练四 氧化还原反应（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 排查练四 氧化还原反应（含解析）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、排查练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()答案2在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性。()答案31 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()答案4有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()答案5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案6元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。()答案7根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原
2、剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()答案8元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()答案9失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()答案10金属元素被还原，不一定得到金属单质。()答案11含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。()答案12在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()答案13不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案14氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。()答案15置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单
3、质参加和生成，化合价发生了变化。()答案16复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()答案17氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()答案18向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2。()答案19氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。()答案20浓H2SO4能干燥SO2，说明强氧化剂不一定与强还原剂发生氧化还原反应。()答案二、氧化还原反应方程式书写1KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_。答案2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2
4、O2在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。答案4H5ClO=Cl4ClO22H2O3将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。答案2ClO210I8H=5I24H2O2Cl4KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。答案ClO6I6H=Cl3I23H2O5利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。答案2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O6硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_。答案2MnO5H2S6H=5S2Mn28H2O7硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为_。答案4Fe2O24H=4Fe32H2O- 3 -
