《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 阶段重点突破练（五）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标版）2019-2020学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 阶段重点突破练（五）新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段重点突破练(五)题组一金属重要性质的多角度考查1(2019南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是()A铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜答案C解析钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。故选C。【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与氧气反应的多样性2对下列实验现象及其解释不正确的是()A金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应
2、放热多，生成的Fe3O4为黑色C单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂答案C解析镁和铝都是非变价金属，与氧气反应产物只有一种，分别是氧化镁、氧化铝，故选C。【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与非金属反应的综合3将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是()A钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水
3、剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2Na2H2O=2NaOHH2进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。【考点】金属与酸、碱、盐溶液的反应【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应4镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。则下列说法正确的是()A两个反应中转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为43C消耗Mg、Al的物质的量相等D加入的Mg、Al的质量一定不相等答案A解析Mg、Al与H2SO4反应的化学方程式分别为MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=A
4、l2(SO4)33H2，同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应中转移的电子数相等，A项正确。设生成H2的物质的量为1mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)24g，m(Al)18g，m(Mg)m(Al)43；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】不同金属与酸反应间的定量关系5镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A二者物质的量之比为32B二者质量之比为32C二者摩尔质量之比为23D二者消耗
5、H2SO4的物质的量之比为23答案A解析由图可知，两个反应生成的氢气一样多，即两种金属失去的电子一样多，则反应中镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误；由于反应生成的氢气一样多，故消耗H2SO4的物质的量之比为11，D项错误。【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】金属与酸反应的图像分析计算6在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面
6、有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大答案B解析左边中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH，使c(OH)减小。【考点】金属与酸、碱、盐溶液的反应【题点】金属性质的相关实验题组二物质的量在化学方程式计算中的应用7(2018石家庄高一检测)将28g铁粉放入100mL0.1molL1的CuSO4溶液中，充
7、分反应后析出的铜的质量为()A32gB6.4gC0.64gD3.2g答案C解析n(Fe)0.5mol，n(CuSO4)0.1L0.1molL10.01mol，由FeCuSO4=FeSO4Cu知Fe过量，应按n(CuSO4)进行计算。n(Cu)n(CuSO4)0.01mol，即m(Cu)0.64g。【考点】化学方程式的有关计算【题点】过量计算8现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为21(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A物质的量之比为11B物质的量之比为23C质量之比为5627D条件不足无法计算答案B解析根据题意，
8、可以判断出铝与NaOH溶液(或稀盐酸)反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由关系式2Al3H2、FeH2，可知n(Al)n(Fe)23，m(Al)m(Fe)(272)(563)928。【考点】化学方程式的有关计算【题点】混合物反应中的计算判断9将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A13B31C41D14答案C解析H2的物质的量为0.14mol。设混合物中钠和铝的物质的量分别为xmol、ymol，则2Na2HCl=2NaClH2x2Al6HCl=2AlCl33H2yy则解得故Na和Al的物质的量之比为41
9、。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】列方程组法的应用10将5.0g碳酸钙加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为()A1.12LB2.24LC11.2LD22.4L答案B解析设生成的气体体积为V，则根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，CCO22CO可知：CaCO3CO22CO100g222.4L50gV故V222.4L2.24L。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】关系式法的应用11(2019成都外国语学校月考)甲、乙两烧杯各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝
10、粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙34，则加入铝粉的质量为()A1.8gB2.7gC3.6gD5.4g答案C解析根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙34，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.3mol，铝与酸反应时酸不足，由2Al6HCl=2AlCl33H2，生成n(H2)0.15mol。则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol0.2mol。碱与铝反应时铝不足，由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知n(Al)mol，其质量为mo
11、l27gmol13.6g。【考点】铝与酸、碱反应间的定量关系【题点】铝与酸、碱反应间的定量关系题组三判断确定金属混合物的成分12由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论正确的是()A该混合物中一定含有铝B该混合物中一定含有铁C该混合物一定是由铁和镁组成的D该混合物中一定不含铁答案B解析设与足量稀盐酸反应产生1g氢气需要混合物的质量为xg，则1x6，解得x24，运用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量大于24g，另一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量小于24g。根据镁
12、、铝、铁与稀盐酸的反应可知，产生1g氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12g、9g、28g，则混合物中一定含有的金属为Fe。而另一种金属可能是Mg或Al。【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】判断确定金属混合物的成分13现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若取26g任意两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气11.2L，则该混合物的可能组合最多有()A2种B3种C4种D5种答案C解析该混合物的平均摩尔电子质量26gmol1，镁、铝、铁的摩尔电子质量分别为12gmol1、9gmol1、28gmol1，而铜与稀硫酸不反应。由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩
13、尔电子质量之间，该混合物的组成可能有镁和铁、镁和铜、铝和铁、铝和铜。【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】判断确定金属混合物的成分14下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70gcm3660.4良好良好良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)推断该金属的一种用途是_。(2)该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想：_；验证方法：_；实验现象：_；实验结论：_。答案(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)(2)强(3)该金属的活动性比铁强取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸；向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢都有气泡放出，被测金属产生气泡更快被测金属的活动性比铁强解析(1)该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成无色气体，因此可以作导线，也可以用来制取氢气等。(2)由于该金属可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强。(3)为
