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1、考点23化学平衡及其影响因素题组一基础小题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案C解析A项中，存在Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度较高使平衡逆向移动；B项中，加酸后H浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡发生移动；D项中，2SO2O22SO3，加入过量O2有利于反应向正方向移动，提高SO2的转化率。2在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B图
2、中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小答案A解析A项，根据图像可知，温度升高，(CH4)减小，说明平衡右移，则正反应是吸热反应，该反应的焓变H0，故正确；B项，温度一定时，Z增大，平衡右移，(CH4)减小，则a33，故错误；D项，加压后X点对应的平衡左移，(CH4)增大，故错误。题组三模拟小题9(2018湖北武汉联考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生如下两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反
3、应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大答案A解析对化学平衡体系，恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，气体总体积会增大，则分压减小，导致第二个反应平衡向左移动，放热，使体系温度升高，则第一个反应平衡左移，c的物质的量减小，A错误；等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高，B正确；恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变，C正确；等容时，通入z气体，导致第二个反应平衡左移，y的物质的量浓度增大，D正确。10(2018辽宁沈阳模拟)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化
4、时，表明反应A(s)3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量。A B C D答案B解析解答本题应特别注意A为固体，则反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强、气体的总物质的量均不变，即不能作为判断反应是否平衡的标志；中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。故选B。11(2018山西太原模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0答案B解析由左边的图像可知，温度越高，生成
5、物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体体积增大的反应。故选B。题组一基础大题12已知工业上合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。在一体积为2 L的密闭容器中，加入0.20 mol的N2和0.60 mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：(1)反应进行到4 min到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应
6、速率v(NH3)为_。(2)5 min时，保持其他条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡_(填“向逆反应方向”“向正反应方向”或“不”)移动，原因是_。(3)5 min时，保持其他条件不变，若只升高温度，氨气的产率将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若保持温度和压强不变，再向容器中加入0.20 mol N2和0.60 mol的H2，氮气的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在第5 min时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8 min时达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在图中画出第5 min后NH3浓度的变化曲线。答案(1)0.025 molL1min1(2)向正反应方向体积缩小一半，体系的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动(3)减小不变(4)解析(1)c(NH3)0.1 molL1，v(NH3)0.025 molL1min1。(2)5 min时，保持其他条件不变，把容器的体积
