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1、考点28沉淀溶解平衡 题组一基础小题1有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质溶液；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。2下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所
2、以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。3将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是()5 mL 0.001 molL1 KI溶液15 mL 0.002 mo
3、lL1 CaI2溶液35 mL 0.003 molL1HI溶液15 mL蒸馏水45 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析AgI(s) Ag(aq)I(aq)，c(I)或c(Ag)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。中c(I)0.001 molL1，中c(I)0.004 molL1，中c(I)0.003 molL1，中c(I)c(Ag)0，中c(Ag)0.005 molL1。Ag或I浓度由小到大的顺序为。425 时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，在该温度下有关BaSO4的溶
4、度积和溶解平衡的叙述正确的是()A向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小答案D解析由BaSO4的Ksp知，当c(SO)1.05105 molL1时，该溶液为BaSO4的饱和溶液，故加入BaSO4，溶液中c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，故加入Ba(NO3)2溶度积常数不变，B错误；加入Na2SO4，使溶解平衡向逆反应方向移动，c(S
5、O)增大，c(Ba2)减小，故c(Ba2)AgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl答案C解析AgCl饱和溶液中，c(Ag)c(Cl)，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得，c(Ag)；AgI饱和溶液中，c(Ag)c(I)，由Ksp(AgI)c(Ag)c(I)得，c(Ag)；Ag2CrO4饱和溶液中，c(Ag)2c(CrO)，由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)得，c(Ag)，代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI，C项正确。7下列有关沉淀溶解平衡的说法正
6、确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成答案D解析Ksp只与温度有关，A错误；加入稀盐酸，H能与CO反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B错误；只有物质的化学式相似的难溶物，才可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C错误；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。8
7、对某难溶电解质AnBm的饱和溶液，下列说法正确的是()A加水，它的溶度积减小、溶解度增大B升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C饱和溶液中：c(Am)c(Bn)D加水，它的溶度积、溶解度均不变答案D解析加水稀释，溶解度不变，其饱和溶液中各离子浓度一定，溶度积不变，A选项错误，D选项正确；对于少数难溶电解质，升高温度，其溶解度和溶度积都减小，B选项错误；c(Am)c(Bn)nm，C选项错误。9已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示：化学式FeSCuSMnSHgSKsp6.310181.310362.510136.41053向下列选项的硫化物饱和溶液中逐滴加入等浓度的含对应金属离子的稀溶液。下列离子方
8、程式中最先生成新沉淀的是()AFeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)BCuS(s)Fe2(aq)=FeS(s)Cu2(aq)CHgS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Hg2(aq)DHgS(s)Mn2(aq)=MnS(s)Hg2(aq)答案A解析根据表格数据可知，Ksp(MnS)Ksp(FeS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质，选A。题组二高考小题10(2018全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgC
9、l)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 Br，反应终点c向b方向移动答案C解析选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.0500 molL1的Cl溶液中，加入了50 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag浓度为0.025 molL1(按照银离子和氯离子11 的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl的浓度约为1108 molL1(实际稍小)，所以Ksp(A
10、gCl)约为0.0251082.51010，所以其数量级为1010，A正确。由于Ksp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.0500 molL1的Cl溶液改为50 mL 0.0400 molL1的Cl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25 mL0.820 mL，而a点对应的是15
11、mL，C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)，将50 mL 0.0500 molL1的Cl溶液改为50 mL 0.0500 molL1的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例11沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由点c向b方向移动，D正确。11(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中
12、平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案C解析当lg0时，lg约为7，即c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，因此Ksp(CuCl)的数量级为107，A正确；分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和2价均变为1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和Cl，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为CuCu22Cl=2CuCl，B正确；铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响，C错误；2Cu=Cu2Cu的平衡常数K，可取图像中的c(Cu)c(Cu2)1106 molL1代入平衡常数的表达式中计算，即为K1106 Lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。12判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2015天津高考)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。()(2)(2016天津高考)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。()(3)
