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1、黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考（开学）试题（含解析）一、选择题1.在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是A. 碳 B. 硅 C. 氯 D. 铝【答案】A【解析】试题分析：在自然界中碳是构成一切动植物体的重要元素，许多以动植物为来源的东西，在高温时都会分解生成碳。所以说在自然界里，碳主要是以化合态存在，但也有游离态的，如金刚石、石墨等。氯、硅和铝在自然界中只有化合态，没有游离态 ，答案选A。考点：考查元素的存在形态。2.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A. 稀盐酸 B. NH4Cl C. CuCl2 D. NaOH
2、【答案】C【解析】【分析】A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯
3、化钠，故正确；D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。3.推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm
4、3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K的熔点之间A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故说法错误；铝与氧气反应，铝表面生成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，铝单质在空气中能稳定存在，故说法错误；含有Na元素的物质，焰色反应都呈现黄色，故说法正确；合金的熔点低于成分的熔点，故说法错误；综上所述，选项D符合题意。4.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变
5、化的是小苏打C. 取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【答案】C【解析】试题分析：纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以分解完全时仍有固体剩余，错误；B、二者均含Na元素，所以焰色反应均是黄色，不能区分，错误；C、碳酸氢钠、碳酸钠与等量的醋酸反应，碳酸氢钠的反应速率快，所以产生气泡快的是小苏打，正确；D、碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应产生白色沉淀，不能区分，错误，答案选C。考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠化学性质的比较5.下列各项操作中，不发生“先
6、产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故符合；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故不符合；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解
7、氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故不符合；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合；答案为C。6.下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶项链 石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是A. B. 全部 C. D. 【答案】A【解析】试题分析：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。所用材料为SiO2或用到SiO2的是：；为硅酸盐的是：。综上，答案D。考点：
8、硅酸盐材料7.下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+2H2OB. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C. 将C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO -D. 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2OHCO3-【答案】A【解析】试题分析：A项正确；B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，所以错误；C项次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；D项反应前后电荷不守恒，且没有配平，错误。考点：考查离子方程式的书写正误判断点评：注意反应中哪些物质可以拆成离子形式，注意
9、电荷守恒在判断中的灵活应用8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A. NaNaOHNa2CO3NaClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3【答案】B【解析】【详解】A、Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，能通过一步反应完成，故A不符合题意；B、Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，不能一步反应完成，故B符合题意；C、Mg与盐酸或氯气
10、反应生成MgCl2，MgCl2与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁与硫酸反应生成MgSO4，能通过一步反应完成，故C不符合题意；D、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成氧化铁，能通过一步反应完成，故D不符合题意。9. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B. 使红色布条褪色(HClO)C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)【答案】D【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体；次氯
11、酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。选项D中，是氯气氧化的亚铁离子，而不是氯化氢，选项D不正确，答案选D。10. 下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小
12、，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，错误；次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，错误；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，错误，答案选C。考点：本题考查氯气的化学性质。11.把少量NO2气体
13、通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧气 D. 二氧化氮和一氧化氮【答案】C【解析】试题分析：假设3摩尔二氧化氮和水反应生成2摩尔硝酸和1摩尔一氧化氮，2摩尔硝酸和小苏打反应生成2摩尔二氧化碳，2摩尔二氧化碳和过氧化钠反应生成1摩尔氧气，1摩尔一氧化氮和0.5摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。考点： 氮的氧化物的计算12.下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶
14、液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。13.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A. 32 B. 21 C. 23 D. 11【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。【详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N3N2；NH3中N的化合价由3价0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N2N2，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。14.常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入Al能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-使石蕊变红的溶液
