《贵州省2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义航天高级中学2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题（含解析）可用到的相对原子质量： H:1 Li：7 C:12 O:16 Na:23 Mn：55一、选择题(每小题6分，共72分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同【答案】C【解析】【详解】A.合成纤维是有机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,故A错误；B. 糖类有单糖
2、，如葡萄糖等不发生水解，故B错误；C. NO和CO气体有毒，对空气有危害，转化为N2和CO2，减少空气污染，故C正确；D.漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白,不可逆, SO2的漂白原理是与有色物质发生化合反应,过程可逆, 故D错误；综上所述，本题选C。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3与 SO32粒子的物质的量之和为 NAB. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NAC. 常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 11NAD. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移
3、电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有：SO2、H2SO3、HSO3与 SO32粒子，所以H2SO3、HSO3与 SO32粒子的物质的量之和小于 NA，A错误；B. 34g H2O2的物质的量为1mol，1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1mol H2O2中含有的化学键数目为3NA，B正确；C. 常温常压下，17 g 甲基(14CH3)的物质的量为1 mol，1个14CH3含有中子数8个，所以1 mol甲基(14CH3)含有的中子数8NA，C错误；D. 没有给定标况下，22.4L Cl2物质的量不一定为1 mol，一定条件下与铁粉完全反应，转
4、移电子数不一定为2NA，D错误；综上所述，本题选B。3.下列有关常见有机物说法正确的是 ( )A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可用水来除去溴苯中的溴单质C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 苯分子中含有特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 溴在水中溶解度不大，溴苯不溶于水，不能用水来除去溴苯中的溴单质，应该用氢氧化钠溶液，分液，B错误；C. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料不易降解，大量使用，易造成白色污染，C错误；D. 苯乙烯结构中含有碳碳双键，能在一定条件下发生加聚反应合成高分子化合
5、物，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】苯分子结构中含有特殊的碳碳键，乙烯分子结构中含有碳碳双键，苯和乙烯都能与氢气发生加成反应，但是乙烯能够发生加聚反应，苯不能发生加聚反应。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是( )A. 原子半径：X Y Z WB. X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应C. 工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质D. W与X形成的化合物中只含有离子键【答案】A【解析】【分析】Z元素的单质常用来制备消毒剂，Z为Cl；Y的电子层数
6、与其主族序数相同，且Y与Z邻近，Y为Al；W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，若X原子的次外层电子数为2，则W原子的质子数为2，W为He，不合题意（短周期主族元素）；若X原子的次外层电子数为8，W原子的质子数为8，W为O，X可能为Na、Mg中的一种；据以上分析解答。【详解】Z元素的单质常用来制备消毒剂，Z为Cl；Y的电子层数与其主族序数相同，且Y与Z邻近，Y为Al；W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，若X原子的次外层电子数为2，则W原子的质子数为2，W为He，不合题意（短周期主族元素）；若X原子的次外层电子数为8，W原子的质子数为8，W为O，X可能为Na、Mg中的一种；A. 同一周
7、期，从左到右，原子半径减小；同一主族，从上到下，原子半径增大；因此：原子半径：X Y Z W，A正确；B. X元素的最高价氧化物的水化物可能为氢氧化镁，与Y元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝不反应，B错误；C. Y和Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝在熔融状态下不导电，不能用电解氯化铝方法制备铝单质，C错误；D. W与X形成的化合物可以是氧化镁、氧化钠、过氧化钠等，过氧化钠既含离子键，又含共价键，D错误；综上所述，本题选A。5.某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )A. 放电时电子由B极经导线向A极移动B. 电池放电时B电极的反应式为O2 2H2O + 4e-=4OH -C
8、. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应【答案】B【解析】【详解】A、在原电池中，A是负极，B是正极，电子由A极经导线向B极移动，故A错误；B、原电池放电时B电极发生还原反应：O2 2H2O + 4e-=4OH -，故B正确；C、根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、14g金属锂物质的量为1mol，转移电子为1mol； B电极极反应为：O2 2H2O + 4e-=4OH -，标况下0.2522.4=5.6L氧气参与反应，故D错误；,综上所述，本题选B。6.根据下列实验操作和现象所
9、得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NH4+B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A.氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B.碘易溶于四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色； C. 次氯酸有漂白作用
10、，而氯气没有；D.过量稀硝酸可以把铁氧化为Fe3+。【详解】A.氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液加热反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为氨气，原溶液中含有NH4+，A正确；B. H2O2具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘易溶于四氯化碳，下层呈紫红色，因此海带灰提取液中存在I-，B正确；C. Cl2通过盛有品红溶液的试管，溶液褪色，真正起到漂白作用的是次氯酸，氯气没有漂白作用，C错误；D.铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁离子与KSCN溶液反应，溶液变为红色，可以说明硝酸将铁氧化，生成Fe3+，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以
11、及次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液等都能使有色布条褪色，是因为它们均含有HClO，HClO具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。7.海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( )A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2+ Cl2B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- Br-C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2
12、Br- + SO42-【答案】D【解析】【详解】A. 铁做电解池的阳极，铁失电子，溶液中的氯离子不能失电子生成氯气，离子方程式书写错误，A错误；B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，证明氯气的氧化性大于溴，B错误；C. 实验室模拟海水提取淡水，用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶外，还需要有温度计、冷凝管、牛角管等，C错误；D. Br2 与SO2的水溶液发生反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-，D正确；综上所述，本题答案是：D。8.亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可
13、用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学
14、方程式为_。【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 饱和食盐水 (3). 稀硝酸 (4). 水 (5). ef（或fe）cbd (6). 通过观察气泡调节气体的流速 (7). 防止水蒸气进入反应器 (8). NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O (9). HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管防止水蒸气进入装置中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此接口顺序为aef(或fe) cbd，通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，装置中装有的无水C
