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1、辽宁省抚顺市2019届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。可能用到的相对原子质量： H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏
2、、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 2.0 g重水(D2O) 和ND3的混合物中含有电子数为NAB. 10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2NAC. 铁粉溶于1.0L 0.4mo1L1的稀硝酸溶液中，当生成2.24L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD. 某密闭容器盛有0.2mol PCl3和0.1mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B
3、. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 10对下列现象或事实的解释正确的是选项操作、现象或事实解释或结论A常温下，饱和亚硫酸钠溶液的PH小于饱和碳酸钠溶液常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3B向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应C灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色D向2.0mL1.0mo1L1的NaOH溶液中
4、先加入3滴1.0mo1L1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入3滴1.0mo1L1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀11. 如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XYWZA. 四种元素没有金属元素B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性12. 有一种新型二次电池其放电时的工作原理如图所示：电池两极区用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是A
5、. 电池放电时的正极反应为：I3 + 2e= 3IB. 电池充电时,电解质为K2S2和K2S4极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有0.2mol K+通过离子交换膜,电路中转移了0.2moleD. 利用该电池电解100ml 0.2mol/L的CuSO4溶液 ，当电路中有0.1mol e通过时， 理论上可析出3.2g金属铜13. 25时向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示，下列说法错误的是A. HX为强酸，HY为弱酸B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c点时溶液的pH
6、=426.（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：.氮化钙的制备（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母,装置不能重复使用） （2）装置C的硬质玻璃管中的现象为 （3）用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用 （4）若用如图装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞，先点燃装置 处酒精灯，再点燃装置 处酒精灯，反应一段时间；先熄灭装置_处酒精灯，再熄灭装置_处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。（5）请用化学方法
7、确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度称取3.9g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL。取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。（6）所得固体中氮化钙的质量分数为 27.（14分）我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位. CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂， CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业上利用软锰矿（主要含有MnO2,杂质有SiO2、Al2
8、O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如下图所示： （1）上述流程每步过滤后，需将滤渣洗涤2-3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 ,反应所得滤渣1含有S和_,滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应中生成CuSO4的化学方程式 （2）制备CuCl的离子方程式为 ，该过程中二氧化硫适当过量的作用有 、 （3）产品CuCl还需过滤，并用 多次洗涤，最后再进行 处理，沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 28.（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.已知I可以催化二氧化硫与水溶液中
9、发生的歧化反应:3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+ S(s)H”“”或“=”)（5）反应开始到10min时SO2的平均反应速率V(SO2) = mol/(L.min).T2时该反应的平衡常数K= （6）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2 (g)和O2 (g)，平衡时SO3的体积分数随n(SO2)/n(O2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，SO2的转化率最小的是 点，当n(SO2)/n(O2) =3 时，达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的 点29.（8分）2018年诺贝尔生理学或医学奖授予两位免疫学家：美国的詹姆斯艾利森与日本的本庶
10、佑，以表彰他们“发现负性免疫调节治疗癌症的疗法方面的贡献”。 免疫疗法就是指通过激活或增强免疫系统对癌细胞的识别能力来抗击癌症的疗法。詹姆斯艾利森在小鼠实验中发现，T细胞上的CTLA-4蛋白与T细胞攻击癌细胞的行为有关，CTLA-4蛋白能阻止T细胞攻击癌细胞，因此，这个蛋白被称作“刹车分子”，只要使用CTLA-4抗体抑制CTLA-4蛋白，就能激活T细胞，使T细胞持续攻击癌细胞。回答下列问题：（1）T细胞攻击癌细胞的过程，是癌细胞表面的 刺激T细胞增成 ，该细胞与癌细胞 ，使其裂解死亡。这一过程体现免疫系统的 功能。（2）CTLA-4抗体抑制CTLA-4蛋白，该过程属于特异性免疫反应中的 免疫过
11、程，能产生抗体的细胞是 。（3）抗体和淋巴因子在免疫调节中属于 物质，体液、泪液中的溶菌酶也属于此类物质，在发挥免疫作用时，溶菌酶是人体的第 道防线。30.（9分）油茶叶片光合作用合成的有机物，运输至油茶果实部位积累，叶片是“源”，果实是“库”。为研究库源比（果实与叶片数目比）和叶片光合作用强度的关系，对油茶植株进行了处理，其结果如下图所示，其他环境条件相同且适宜。回答下列问题：（1）该实验的自变量是 ，该实验结果表明 。（2）如果摘除果实，则叶片的净光合速率将会减小，原因是 。（3）茶树的Rubicon酶具有“两面性”。在CO2浓度较高时，该酶催化C5与CO2反应，该过程称为 ，该反应发生的场所在 ；在O2浓度较高时，该酶则催化C5与O2反应。 Rubicon酶的“两面性”可能因为在不同环境中酶的 发生变化导致其功能变化。31（10分）根据生态系统的结构和功能相关知识，回答下列问题：（1）蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食，从生态系统的成分角度看，蚯蚓是 ，该成分在生态系统中的主要作用是 ，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了 。（2）许多昆虫都能在特定时期释放吸引异性的信息素，这体现了生态系统信息传递的作用是
