《河北省曲阳县一中2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省曲阳县一中2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、曲阳一中20182019学年第二学期高二年级9月月考化 学试题总分:100分 考试时间:90分钟 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气
2、：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A 反应是人们获取H2的途径之一B 反应、都是化学能转化为热能C 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H98.2 kJmol1D 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol12甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OB 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极C 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD 甲池
3、中Cu电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl23热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A Ca为正极 B 放电过程中，Li+向负极移动C 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D 电池工作一段时间后，正极质量增大4当化学反应的H0,S0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（ ）A Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)B 2H2(g)+O2(g)
4、 = 2H2O(l)C CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)D 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)5在A（g）+ 2B（g）3C(g)的反应中，经2秒后C的浓度增加0.6 mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A 0.1 molL-1s-1 B 0.2 molL-1s-1 C 0.3 molL-1s-1 D 0.4molL-1s-16图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A 图2电池放电过程中，O2从B极区向A极区迁移B 图2电池负极区的电
5、极反应为H22e+O2=H2OC 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极7关于下列各装置图的叙述中，正确的是A 用装置精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B 装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀8下列说法正确的是A、反应热就是反应中放出的能量B、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D
6、、由C(石墨)=C(金刚石) H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定9下列说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱10下列装置能够组成原电池的是（ ）A B C D 11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A 铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B 电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电
7、极正极C 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A 该原电池的正极反应是：Zn2eZn2B 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C 该电池铂电极上有气泡出现D 该电池总反应为：3Zn2Fe22Fe3Zn213已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(
8、g)I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是()A 吸收能量的反应 B 放出能量的反应C 氧化还原反应 D 可逆反应14一定温度下，在密闭容器中充入4molX，当反应4X(g）3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是A4mol B3.4mol C2.8mol D1.2mol15反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH10 BH2为该反应的反应热CH3不是H2的燃烧热 DH3=H1+H216化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应
9、B断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量17ZnH2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )A 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关B 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C 该反应的化学能可以转化为电能D 反应物的总能量高于生成物的总能量18定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度
10、分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )A c1：c2=4：1 B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2C c1的取值范围为0mol/Lc1192.9 kJmol1D反应中的能量变化如下图所示20100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A硫酸钾溶液 B醋酸 C氯化钠（固体） D盐酸21下列说法正确的是 ( )A 结论：CH4的燃烧热为8013 kJmolB (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C 稀溶液中有结论：将盐酸
11、与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出573kJ的能量D AH=一3935 kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定22胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890.3kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890.3 kJmol1C C
12、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3 kJD 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol123现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A 增加H2的量B 将容器体积缩小一半C 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D 充入Ar，保持容器内压强不变24下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B葡
13、萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H+571.6 kJmol1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)1/2O2(g)= CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol125下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D能自发进行的反应熵变一定都为正二（非选择题，共50分）26（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
