《陕西省2018-2019学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2018-2019学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省澄城中学2018-2019学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题一、单项选择题（共50分，110题每题2分，1120题每题3分）1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A、铝片和稀盐酸的反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧2、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关, 也与反应的途径有关B、盖斯定律遵守能量守恒定律C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和
2、热为57.3kJmol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )A、H+OH-=H2O H=-57.3kJmol-1B、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJmol-1C、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H=-11036kJmol-1D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-5518kJmol-14、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v
3、(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为（ ）A、2A + 3B =2C B、A + 3B =2CC、3A + B=2C D、A +B =C5、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数表达式为( )A、 B、C、 D、6、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是( )A、该反应的化学方程式为3X+Y2Z B、2min时,在该条件下,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C、前2min内Z的反应速率为0.10molL-1
4、min-1 D、反应达到平衡时,压强是开始时的9/107、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应到达平衡时，可能存在的数据是（ ）A、 SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO3为0.4mol/LC、SO2、SO3均为0.25mol/L D、SO2为0.3mol/L、SO3为0.1mol/L8、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些项不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合
5、气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积A.B.C. D.9、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和足量的水反应NaKB4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液C5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反应冷水热水D5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2有MnO2
6、粉末无MnO2粉末 A B C D10、已知分解放出热量98,在含少量的溶液中, 分解的机理为: 慢 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于98 B. 不是该反应的催化剂C.反应速率与浓度无关 D. 11、已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为: ; (2)无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为: ;(3)胆矾()溶于水时溶液温度降低。则与的关系是(、为正数)( )A、 B、 C、 D、无法确定答案12、在密闭容器中进行反应 ,产物在平衡混合物中的质量分数不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( )A.正反应为放热反应, 是气体 B.正反应为放热反应, 是固体或液
7、体 C.正反应为吸热反应, 是气体 D.正反应为吸热反应, 是固体或液体13、恒温恒容下,在容积不变的器皿中,反应达到平衡后,再向容器内通入一定量,又达到平衡时, 的体积分数()A.不变B.增大C.减少D.无法判断14、在一定的温度下，在密闭容器中混合气体发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A、 m+n 0，p2 p1 B、反应II：H0，T1T2C、反应III：H0，T2T1 或 HT2D、反应IV：HT116、对于反应2A(g) + B(
8、g)2C(g) H0，下列图像正确的是（ ）17、 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A、 图I表示的是t1时刻增大H2的浓度对反应速率的影响B、 图II表示的一定是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C、 图III表示的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D、 图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高18、 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C) =2:2:
9、1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A、 平衡不移动 B、 再次达到平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C、 再次达到平衡时，C的体积分数减小D、 平衡向正方向移动，再次达到平衡时，A的体积分数减小19、在2恒容密闭容器中充入2 和1 ,发生反应: ,反应过程持续升高温度,测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是( )A、点时, 的转化率最大 B、升高温度,平衡常数增大 C、点的正反应速率等于点的正反应速率 D、平衡时充入,达到新平衡时的体积分数增大20、 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测 得
10、反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1:容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL-1) c1c2c3反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1p2p3反应物转化率 123下列说法正确的是( )A、2c1c3 B、a+b92.4 C、2p2p3 D、1+31二、非选择题（共50分）21、（共14分）I、 把在空气中久置的铝片3.0 投入盛有5000.5硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图
11、所示的曲线来表示,回答下列问题: （1） 曲线段,有关反应的化学方程式为 。（2）曲线ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。（3）曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。（4）为了加快该反应生成H2的速率，同时不改变H2的产量，下列措施可行的是（ ）A. 改用98%的浓硫酸 B.升高反应温度C. 加入几滴硫酸铜溶液 D.加入硫酸钠溶液II、将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)。经5min后达到平衡时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/L*min。则：（1）x= ；
12、（2）前5min内B的化学反应速率v(B)= ；（3）5minA的平衡转化率为 ；22、（共12分）Fe3+和I在水溶液中的反应如：2I +2Fe3+2Fe2+ + I2，H0。（1） 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，保持温度不变，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若想让平衡向逆方向移动，可采取的措施有（ ）A、升高温度B、加入少量FeCl3固体C、加入少量FeCl2固体 D、加入CCl4萃取I2（2）上述反应的正反应速率和I、Fe3+的浓度关系为：v=kcm(I)cn(Fe3+) (k为常数)c(I)（mol/L）c(Fe3+)（mol/L）v(mol/L*s)
13、0.20 0.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过所给数据计算得知v=kcm(I)cn(Fe3+) 中：m= 、n= 。（3）常温下该反应的平衡常数K=8 L/mol，在水溶液加入一定浓度的Fe3+和I开始反应，达到平衡时，c(I)=1.0mol/L，c( I2)=0.5mol/L，则c(Fe3+)：c(Fe2+)= ，I的平衡转化率= 。23、（14分）在100时,将0.10mol N2O4(g)充入1L的恒容密闭容器中,间隔一定时间后对该容器内物质的浓度进行测定,得到的数据如表所示:时间/s020406080c(N2O4)/(molL-1)0.10c10.05c3
