《西藏2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高一年级第一学期期中考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量： H1，N14，O16，Na23，Cl35.5一、单选题（每小题6分，共48分）1.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO42H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D
2、、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。2.下列事故或药品的处理正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C. 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【答案】B【解析】【详解】A项，皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上35%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能使用NaOH溶液，故A项错误；B项，CO中毒者缺氧，应立即将其抬到室外新鲜空气处，故B项正确；C项，制取并用排水法收集氧气结束后，应先将
3、导管取出，防止发生倒吸，故C项错误；D项，硫酸具有腐蚀性，且会造成水体的污染，应倒入指定的容器内，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，要注意化学实验规范操作及事故处理方法。化学实验安全措施可以从：防火、防毒、防爆、防倒吸和防腐蚀等几个方面进行归纳。3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的
4、是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。4.下列实验装置或操作正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。考点：考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等。5.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另个盛有H
5、2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的()A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1xmol，所含原子总物质的量2x2(1x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H
6、2为xmol则所含质子数2x，(1x)molCl2中所含质子数34(1x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(3432x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。考点：考查阿伏加德罗定律及微粒间的关系。6.下列说法正确的是( )A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时
7、停止加热。考点：关于胶体的知识。7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 常温下,2g氢气所含分子数目为NAC. 在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA【答案】B【解析】【分析】A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个
8、电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；C、在25，1.01105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4L/mol。8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3+3H2B. C
9、u与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】B【解析】【详解】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2O
10、H-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。二、填空题（每空2分，共46分）9.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为_。（2）配制1molL-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为_。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为_,通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【答案】 (1). 2mol/L (2). 0.25L (3). 1mol/L (4). 22.4L【解析】试题分析：（1）C=n/v=117g/585g/ mo
11、l/1L=2molL1（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1molL105L=2molL1VV=025L,即250 mL（3）1molL1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1molL 1通入一定量的HCl后，Cl的物质的量浓度为3 molL 1，由电荷守恒知，H的物质的量浓度为2molL 1，由n=cv=2molL 105L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是224L考点：C=n/v公式的应用。溶液中有关离子浓度，物质的量等的有关计算。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）
12、含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_（3）定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为_（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,则c(SO42-) =_。【答案】 (1). 0.4NA或2.4081023 (2). 0.6mol (3). 106gmol-1 (4). 0.15molL-1【解析】【分析】(1)根据N=nNA结合分子构成计算；(2)根据离子化
13、合物的构成计算；(3)根据质量守恒定律计算；(4)根据溶液的电荷守恒计算。【详解】（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2 NA，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2 NA 个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4 NA个H2O分子，因此，本题正确答案是：0.4 NA或2.4081023；（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，则含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol，因此，本题正确答案是：0.6mol；(3) 16g A和20g B恰好完全反应生成0
14、.04mol C和31.76g D，则m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)=106gmol-1，因此，本题正确答案是：106gmol-1；(4)溶液遵循电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则0.2mol/L+20.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L，因此，本题正确答案是：0.15molL-1。11.实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。【答案】 (1). 4.0g (2). 500mL容量瓶和胶头滴管 (3). 搅拌
