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1、辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108第I卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于同位素的一组是：A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca【答案】C【解析】【详解】同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的原子，同位素的研究对象是原子不是单质、也不是化合物。A、B选项是化合物，C选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，
2、故选C。2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】试题分析：A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。考点：考查常见的能量转化形式的知识。3.在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行
3、，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为A. v(NH3)=0.03mol/（Lmin）B. v(NH3)=0.02mol/（Lmin）C. v(NH3)=0.17mol/（Lmin）D. v(NH3)=0.01mol/（Lmin）【答案】D【解析】5min 内用氨气表示的平均反应速率为：v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故选D。4.同种元素的不同微粒，它们的：A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等C. 质子数一定相等D. 化学性质不一定相同【答案】D【解析】【详解】A.同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A
4、错误；B.同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；C.元素相同则质子数一定相等，但是在氧气和臭氧分子中，质子数分别是16和24，不相等，故C错误；D.同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如金属钠和钠离子，故D正确。故选D。5.下列递变规律不正确的是：A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；B. I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B
5、正确；C. C、N、O同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故C错误；D. P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确，故选C。6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈【答案】D【解析】【详解】A.同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，酸性：HBrO4HIO4，故A正确；B.同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体
6、，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C.同主族元素，从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属和水反应越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，故D错误。故选D。7.下列电子式或结构式正确的是：A. OH-的电子式B. H2O的结构式H-O-HC. CCl4的电子式D. CO2的电子式【答案】B【解析】【详解】A.因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，且氢氧根离子为阴离子，则OH-的电子式为，故A错误；B.1个水分子
7、中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H，故B正确；C.四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；D.二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为：，故D错误。故选B。8.下列说法中正确的是：A. 镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B. 化学电池的反应基础是氧化还原反应C. 氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D. 银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放电时，负极上发生反应的是Ag【答案】B【解析】【详解】A.碱性锌锰干电池属于一次电池，镍镉电池、铅蓄电池属于二次电池，故A错误；B.化学电池是将化学能转变为电能的装置，反
8、应中有电子的转移才能将化学能转变为电能，则反应一定是氧化还原反应，故B正确；C.燃料电池中，负极上发生氧化反应，而氧气具有氧化性，在电极上得电子被还原，为电池正极的反应，故C错误；D.银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放电时，反应向生成Ag和Zn（OH）2的方向进行，反应中Zn的化合价升高，被氧化，应为电池的负极，故D错误。故选B。9.下列说法正确的是：A. 由H原子形成1 molH-H键要吸收热量B. 所有燃烧反应都是放热反应C. 有的化学反应没有能量变化D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.形成新键要释放能量，所以由H原子形成1mol
9、H-H键要释放热量，故A错误；B.燃烧将化学能主要转化为热能，故所有的燃烧反应都是放热反应，故B正确；C.化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程，断裂旧化学键时需吸收能量，形成新化学键时需放出能量，所以化学反应中总是伴随着能量的变化，故C错误；D.反应是吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物着火点才能发生反应，故D错误。故选B。10.下列措施对增大反应速率有效的是：A. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B. Na与水反应时增大水的用量C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. 密闭容器中进行的反应：C+O2CO2，增大压强【答案】D【解
10、析】【详解】A.Fe与稀硫酸反应制取H2时，若改用浓硫酸，由于浓硫酸主要以酸分子的形式存在，二者会发生钝化。所以改用浓硫酸，不能使反应速率加快，故A错误；B.Na与水反应时增大水的用量，水是纯液体，所以反应速率不变，故B错误；C.K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于没有气体参加或产生，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；D.对于气体参加的反应来说，增大压强，参加反应气体的浓度增大，活化分子的浓度增大，反应速率增大，故D正确。故选D。11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A. SiH4B. CO2C. SF6D. PCl5【答案
11、】B【解析】【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子的|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。故选B。【点睛】如果元素|化合价|+最外层电子数=8，则该元素的原子就满足最外层为8电子结构，利用这一等式可以判断元素的原子是否满足最外层为8电子结构。12.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是A. B. C.
12、 D. 【答案】D【解析】【分析】根据原电池的工作原理来分析电极、电极反应式、电子流向、电流流向以及电解质中离子的移动方向等。【详解】Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，自发的氧化还原反应是锌和硫酸的反应，金属锌失电子为负极，电极反应式：ZnZn2+2e-，金属铜为正极，电解质中的氢离子移向该电极，在该极得电子，电极反应式为：2H+2e-H2，当有1mol电子流过导线时，则会产生氢气0.5mol，电子由锌电极经导线到达铜电极，和电流的方向相反，所以正确。故选D。13.下列分子含有的电子数目与HF相同，且一个分子中只有两个极性共价键的是：A. CO2B. H2OC. N2OD. CH4【答案】B【
13、解析】 CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8， CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，A错误； H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8， H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，B正确； N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8， N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，C错误； CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1， CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，D错误；正确选项B。14.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的
14、代数和为4，由此可以判断：A. 一定是第四周期元素B. R的气态氢化物化学式为H2RC. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是A族元素【答案】B【解析】分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析。详解: A.R为S、Se、Te,不一定是第四周期元素,故A错误；B.主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可以知道到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价
15、为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，所以B选项是正确的；C.同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定,故C错误;D.由分析可以知道,R是第A的元素,故D错误；所以B选项是正确的。15.在一定温度下，反应达到反应限度的标志是：A. 正、逆反应速率相等且都等于零B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2C. A2、B2和AB的物质的量不再改变D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB【答案】C【解析】【详解】A.可逆反应是动态平衡，到达平衡时，速率不为零，正、逆反应速率相等（指同一物质的生成速率等于其消耗速率），只是外在的宏观表现不变故A错误；B.可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，浓度之比并不一定等于化学计量数之比，故B错误；C.反应混合物各组分的物质的量不再改变，说明可逆反应到达平衡，故C正确；D.从
