《宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高级中学2018-2019年(二)期中考试高一年级化学测试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、 选择题(每小题只有一个选项是正确的：225=50分)1. 进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A. 市郊露天焚烧秸秆B. 大力推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆D. 多利用太阳能发电【答案】D【解析】试题分析：A在市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，A错误；B推广使用燃煤发电，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，B错误；C大量使用机动车辆，燃油燃烧时会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，C错
2、误；D多利用太阳能发电，会减少烟的产生，因此能减轻雾霾形成，D正确，答案选D。考点：考查环境污染与治理的有关判断2.元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素化合价呈周期性变化C. 电子层数逐渐增加D. 原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。详解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，A正确；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，B错误；C、元素电子层数逐
3、渐增加不能说明元素性质的周期性变化，C错误；D、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。3. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D.
4、【答案】B【解析】试题分析：随原子序数增加，原子半径增大，故金属键越弱，熔点越低，正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性大于Na，即Cs失电子能力比Na的强，故正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即At的非金属性小于Cl，非金属性越弱，对应的气态氢化物的稳定性越弱，故错误；第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定显酸性，例如，N元素，气态氢化物为NH3溶于水后显碱性，故错误；第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，例如，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3故正确，此题选 ，答案选B。考点：考查元素周期律相关知识4.下列有关
5、原子结构和元素周期律表述正确的是A. 原子序数为15的元素的最高化合价为3B. 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族【答案】B【解析】原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，所以选项A错误。第A族元素是同周期中最靠右的元素（不考虑西=稀有气体），同周期从左向右非金属性逐渐增强，所以选项B正确。Li、 Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以失电子能力逐渐增强，选项C错误。原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期的A族，选项D错误。5.某元素原子核外
6、L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于( )A. 第二周期第A族B. 第二周期第A族C. 第三周期第A族D. 第三周期第A族【答案】A【解析】【详解】某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，K层电子数是2，L层电子数比K层电子数多3，则L层电子数是5，则该元素是N元素，该元素核外有2个电子层，所以在第二周期，其最外层电子数是5，则为第VA族，所以该元素位于第二周期第VA族。故选A。6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A. HNO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO4【答案】D【解析】某元素原子M层电子数是K层电子数的
7、3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4, D正确；正确选项D。7.下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准碳核素：C614C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A. 氯离子核外电子数为18，氯离子的结构示意图为：，选项A错误；B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素为C612，选项B错误；C. 氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为：，选项C正确；D. 氯化氢为共价化合物，通过共用电子对形成共价键，用电子式表示氯化氢
8、分子的形成过程为：，选项D错误。答案选C。8.下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。9.下列说法正确的是（ ）A. 凡是有化学
9、键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键【答案】D【解析】A.有化学键断裂的过程不一定发生了化学反应，如离子晶体熔化时其离子键断裂，只发生了物理变化，A不正确；B. 分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，B不正确；C. 仅由非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是离子化合物，C不正确；D. 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中的铵根内有共价键，D正确。本题选D。点睛：化学变化中既有化学键的断裂，又有化学键的形成。若只有化学键的断裂，没有化学键的形成，则该变化属于物理变化。10. 下列各组物质
10、的性质比较中，正确的是( )A. 稳定性：HClH2SH2OB. 碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D. 还原性：I-Br-Cl-【答案】C【解析】试题分析：A非金属元素的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，由于得电子能力：ClOS，因此稳定性：HClH2OH2S，A错误；B金属元素失电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于失电子能力：KNaMg，因此碱性：KOH NaOHMg(OH)2，B错误；C非金属元素得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于得电子能力：Cl Br I，故酸性：HClO4HBrO4HIO4，C正确；
11、D非金属元素原子的得电子能力越强，对应阴离子的还原性越弱，由于得电子能力：Cl Br I，还原性：Cl- -Br-I，D错误。故答案C。考点：考查元素周期律的应用。11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】D【解析】【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4。故选D。12.元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A. 同周期元素中X的金属性
12、最强B. 原子半径：XY，离子半径：X3+Y2-C. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】C【解析】分析：X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，元素X、Y的原子序数之和为21，可知原子序数分别为13、8，则X为Al、Y为O，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。详解：由以上分析可知X为Al、Y为O，则A同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中Na的金属性最强，A错误；B电子层数越多，微粒半径越大，铝原子半径大于氧原子半径。具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，X3+Y2-，B错误；C同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐
13、减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C正确；DY为O元素，不存在含氧酸，D错误。答案选C。13.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A. 原子半径：WXZYB. 热稳定性： H2YHZC. 离子半径：W2+Y2-D. 碱性：XOHW(OH)2【答案】D【解析】试题分析：核外电子排布相同，根据所带电荷数确定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左侧，WX 在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左侧，A、半径大小比较：（1）看电子层数，电子层数越大，半径越大，（2）看原子序数，核外电子层数相等，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：XWYZ
14、，故错误；B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性：HZH2Y，故错误；C、根据A的分析，Y2W2，故错误；D、 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOHW(OH)2，故正确。考点：考查元素周期律，元素性质等知识。14.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A. 原子半径：X Y ZB. 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C. 非金属性：X Y ZD. 阴离子的还原性：Z3- Y2- X-【答案】A【解析】由三种元素最高价氧
15、化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性质的递变规律。可确定A符合题意。15.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是( )甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，甲比乙更容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，故正确；活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来。甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明甲比乙的非金属性强，
