《江西省南康中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南康中学2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试题1.下列关于钠的说法不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【解析】A、钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；B、钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉(风化)，所以不能形成致密氧
2、化膜，故B正确；C、钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出后面的金属，故D错误；故选D。点睛：本题综合考查钠的性质。本题的易错点为D，钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后再考虑生成的碱与盐反应。2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. KMnO4MnCl2 B. FeFeCl2 C. CaCO3CO2 D. CuOCu【答案】B【解析】【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价升高，据此解答。【详解】A、KMn
3、O4MnCl2中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误。B、FeFeCl2中Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂，B正确。C、CaCO3CO2中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，C错误。D、CuOCu中Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误。答案选B【点睛】氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如反应2H2O22H2O+O2中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。3.下列离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH +
4、2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2OC. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32-D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3+2OH-【答案】C【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全时，中和反应进行一半：Ba2+OH+H+ +SO42 =BaSO4+H2O，故A错误；B. 弱碱一水合氨不能溶解氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3，故B错误；C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca22
5、HCO32OHCaCO32H2OCO32，故C正确；D. 要用离子符号表示氢氧化钙：Ca2+CO32-=CaCO3，故D错误。故选C。点睛：判断离子方程式是否正确可从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。4.下列关于金属性质的叙述中，正确的是A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧
6、气反应，与氯气不反应【答案】C【解析】A钠与盐酸反应或Na在空气中久置后再与足量盐酸反应最终都生成氯化钠，钠的物质的量相等，则消耗的氯化氢相等，故A错误；B铝极易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点较高，所以加热铝时，铝表面被氧化膜覆盖，所以铝不会滴落，故B错误；C镁易被空气中氧气氧化生成致密的氧化物薄膜MgO，从而将Mg覆盖，氧化镁不燃烧，所以点燃镁之前，应先用砂纸打磨除掉氧化膜，故C正确；D铁能够与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，也能与氯气反应生成氯化铁，故D错误；故选C。点睛：本题考查钠、铝、镁、铁这四种金属的性质，熟练掌握金属及其化合物的性质是解本题关键，注意各反应的反应现象、反应条件。本
7、题的易错点为A，可以利用终态法分析判断。5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有不正确 B. 仅有不正确 C. 仅有不正确 D. 全正确【答案】D【解析】试题分析：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净
8、的目的，故正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确；故选D。【考点定位】考查焰色反应的操作【名师点晴】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。6.下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是()A. Na2O2、Na2
9、O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B. Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C. Na2O2和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2参与反应转移2 mol 电子【答案】C【解析】A、过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故错误；B、过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化钠是白色物质，故错误；C、2Na2O22CO2=4NaOHO2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故正确；D、根据C选项中反应方程式，2mol过氧化钠参加反应转移电子2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子为1mol，故错误。7.把Ba(OH)2溶液滴
10、入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3【答案】B【解析】假设明矾物质的量为1mol，1mol明矾电离出1molAl3+、1molK+、和2molSO42-，当2molSO42-全部转化成2molBaSO4沉淀时，加入Ba(OH)2的物质的量为2mol，则加入OH-物质的量为4mol，1molAl3+和4molOH-恰好反应生成1molAlO2-和2molH2O，故B正确，故选B。点睛：明确SO42-全部转化成BaSO4沉淀使氢氧根离子与铝离子
11、的物质的量的关系为解答关键。解答此类试题，通常可以假设原溶液中的物质为1mol，然后进行定量分析。8.下列示意图与对应的反应情况正确的是A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠和氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，不选A；B、碳酸氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡
12、沉淀，后沉淀不变，选B；C、硫酸铝钾和氢氧化钡反应先生成硫酸钡和氢氧化铝，后氢氧化铝溶于氢氧化钡，沉淀溶解部分，最后沉淀量不变，错误，不选C；D、加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，后偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的盐酸的物质的量比为1:3，错误，不选D。考点：碱的反应，图像分析9.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则：A. 还原性Cr3+Fe2+SO2 B. 氧化性Cr2
13、O72-SO2Fe3+C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【答案】C【解析】A. 同一反应，还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cr3+Fe2+氧化产物，所以氧化性Cr2O72-Fe3+SO42-，故B错误；C. 氧化性Cr2O72-SO42-，所以Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D. 两个反应中Fe2(SO4)3依次作氧化剂和氧化产物，故D错误。故选C。10.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B. 只要CO2和
14、H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定【答案】D【解析】A、Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故A正确；B、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2mol过氧化钠反应，消耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定，故
15、B正确；C、两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中-1价的氧均为一部分被氧化为0价，一部分被还原为-2价，得失电子均为2e，故C正确；D、依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故D错误；故选D。11.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 1 : 3 1 : 4 2 : 3 2 : 7A. B. C. D. 【答案】A【解析】等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设nAl(OH)3=1mol，则溶液中含铝元素可能有两种情况，n(AlCl3)或n(NaAlO2)为1mol；当溶液中n(AlCl3
