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1、山东省昌邑市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考试题7化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A空气中PM25（25微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料 D水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA B1molC9H20中含有共价键数目为28NA C标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为002NA D常温常压下，18 g重水（D2O）中含中子数为NA
2、9某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是 A有机物M的分子式为C11H14O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀10下列实验现象与实验解释正确的是11已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 ：20的共价化合物 BX，Y、Z可以组成一种盐，其中X
3、、Y、Z元素原子个数比为4 ：2 ：3 CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A电极甲为电池正极 B电池总反应为N2H42O22NO2H2O C电池正极反应式为O22H2O4e4OH D图示中的O2由
4、电极乙移向电极甲13下列电解质溶液有关叙述正确的是A恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2）、c（OH）浓度均增大 C01molLNaHCO3溶液中，c（Na）c（）c（）c（H2CO3） D01molLNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na）均增大26（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡： H2O22H（1） 已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加
5、热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。 当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为_。 （3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3浓度，低于05mgL1则达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。 经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3浓度约为_mg
6、L1。 （已知室温下Ksp61031）27（14分） 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是_。 A起始充入的
7、CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会增大 （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入05mol CO、lmolH2、15 molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。 （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且
8、p1p2）。 （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）32O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。28（15分） 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入05g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下
9、搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是_，主要作用是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。 若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_（按步骤顺序填字母）。 a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥 c水层中加人盐酸调节pH2 d与适量碳酸氢钠溶液混
10、合震荡 若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液2000mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的01000moLKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液1800mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字母）。 a滴定时俯视读取耗碱量 bKOH标准液长时间接触空气c配置KOH标准液时仰视定容 d将酚酞指示剂换为甲基橙溶液35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答： （1）铁原子L能层上有_种不同运动状态的电子，基态铁原
11、子的外围电子排布式为_。（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为_，N与Fe之间存在的相互作用是_。血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中键和键的个数比为_。 （3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为_，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为_gcm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。 （4）铁氰化钾(K3)俗称赤血盐，可用于检验Fe2，反应的离子方程式为_。其配体的电子式为_，与其配体互为等电子体的微粒有_（任写两种，填化学式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的
12、中间产物，已知其合成路线如下：RNH2CH2ClRNHCH2HCl（R和代表烃基） 苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：苯胺具有弱碱性，易氧化。 回答下列问题：（1）写出反应的反应物质和条件_，B中所含官能团的名称_，C的结构简式_。 （2）DEF的化学方程式：_。 （3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式_。 （4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是_（写结构简式）。 （5）反应中，属于取代反应的是（填反应序号）_，反应的反应类型_。7. A8. B9. C10. C11. D12. D13. D26（14分）（1）KCl（1分） 冷却结晶（1分） （2） 阴（1分） 2H2O2e2OHH2（2分） 阳极OH放电，溶液中H+浓度增大（1分），使Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+向生成Cr2O72-方向移动（1分），部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区（1分），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。（3分
