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1、氨及铵盐,大家学习了共一年半的化学了，你们是 否相信一个化学反应可以改变世界？,思考与交流：,哈伯,1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。,氨 及 铵 盐,一、氨气,二、铵盐,夯实基础：,1.氮的固定,(1).人工固氮,将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。,(2).自然固氮：,b.高能固氮：,一、氨气,工业合成氨,a.生物固氮：,豆科植物固氮,雷雨天产生一氧化氮气体,2.氨的物理性质,物理性质,无色 气体,密度比 空气小,极易溶于水 （1：700）,有刺激 性气味,较低(易液化),如何收集？,作制冷剂,【实验4-8】 喷泉实验,实验现象：,a.烧杯内的水由玻璃管
2、 进入烧瓶内形成 喷泉；,b.烧瓶内溶液呈红色。,a.氨极易溶于水;,b.氨气分子的水溶液(氨水)显碱性。,实验结论:,1.形成喷泉的原理？,烧瓶内外形成压强差。,2.喷泉实验成功的关键？,c.烧瓶必须干燥。,a.装置的气密性好；,b.气体的纯度高；,思考与交流：,(4).引发图2产生喷泉实验的操作？,先打开止水夹再挤胶头滴管。,(3).引发图1喷泉的操作是什么？,先打开止水夹再用热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿。,1.通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。,2.哪些气体和溶液间也能形成喷泉？,知识拓展：,例1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻
3、震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是( ),A.a为NH3，b为H2O B. a为CO2，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D.a为N2，b为浓NaOH溶液,AB,NH3H2 O NH3H2O NH4OH,3.化学性质,.与水反应,氨水中的主要粒子有：,氨水中溶质的主要成分：,【特别说明】：,在计算氨水中溶质的浓度时，溶质认为是NH3。,NH3.H2O,H2O、NH3、NH3.H2O、NH4+ 、OH-。,NH3 HCl = NH4Cl,.与酸反应,NH3CO2H2ONH4HCO3,NH3 + HNO3= NH4NO3,2NH3 + H2S
4、O4=(NH4)2SO4,NH3少量：,NH3足量：,NH3 + H2SO4=NH4HSO4,NH3少量：,(碳铵),NH3足量：,2NH3CO2H2O(NH4)2CO3,NH3 H+ NH4+,【特别说明】：,书写NH3与酸反应的离子方程式时， 要注意区分氨气与氨水。,往盐酸中通入氨气的离子方程式为：,NH3 H+ = NH4+,往盐酸中滴加氨水的离子方程式为：,NH3.H2O H+ = NH4+ + H2O,2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl,8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球靠近疑似泄露点!,该反应的应用：,.与非金属反
5、应,纯氧：,NH3不足：,NH3足量：,(3)装置：,固 + 固加热型,(还可用于制取氧气),(1)药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,(2)原理：,4.氨的实验室制法,试管口湿棉花的作用：,防止氨气与空气形成对 流，提高收集的氨气的纯度，并 吸收多余的氨气，防止污染空气！,(5)收集：,(4)干燥：,碱石灰,不可用：P2O5、浓硫酸、CaCl2,向下排空气法,(6)检验或验满：,其他常见的制取NH3的方法：,加热浓氨水法,固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3H2O分解放出氨气。,浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上,原理：,NH3,5.氨的用途：,返回,二、铵盐,1.物理性质：,均为能
6、溶于水的白色晶体。,2.化学性质,a.易与碱反应：,注意硝酸氨固体溶于水热效应?,任何铵盐在加热时都能与碱反应产生NH3,反应实质:,(1).对热不稳定酸的铵盐，受热分解生成NH3 和酸的分解产物。,(2).挥发性酸的铵盐，受热分解产生NH3和对 应的酸。,b.不稳定，受热易分解:,(3).难挥发性酸的铵,盐受热分解生成NH3和 对应的酸或对应酸的酸式盐。,(4).氧化性酸的铵盐，受热分解时，温度不同 产物不同，在中学阶段不要求掌握。,4、用途：,可作氮肥，制炸药，作焊药,NH4Cl,NH3H2O,实验室制氨气,氮及其化合物之间的相互转换：,课堂小结：,自然界中氮循环:,返回,祝大家生活愉快，学习进步 再 见,
