《江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ）A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】【分析】反应能够自发进行，需要H-TS0，据此分析解答。【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJmol-1，该反应为吸热反应，H0，反应能够自发进行，说明H-TS0，所以S一定大于0，是熵值增大的反应，故选D。【点睛】本题考查了熵变与焓变对
2、反应自发进行方向的影响，明确H-TS0是反应自发进行的判断依据，是解答此类试题的关键。2.下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、由C(石墨)=C(金刚石) H=
3、+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，可以从自然界补充属于可再生能源，故C正确；D、氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选C。3.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2气体 C. 压强不变，充入N2气体 D. 降低温度【答案】B【解析】【详解】A加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B容
4、积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。4.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（
5、）A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C【答案】A【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)可知v (A) :v (B) :v (C)=2:3:2，则此反应可表示为2A + 3B = 2C，答案选A。考点：考查反应速率应用5.下图曲线a表示放热反应X（g）Y（g）Z（g）M（g）N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 减小体积 B. 加大X的投入量C. 减压 D. 升
6、高温度【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知使反应过程按b曲线进行时X的转化率不变，则A、正反应是体积不变的，则减小体积压强增大，反应速率加快，但平衡不移动，A正确；B、加大X的投入量X的转化率降低，B错误；C、减压反应速率降低，达到平衡的时间增加，C错误；D、正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响6.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C. NaCl、H2S、CO2
7、、Cu D. SO3、AgCl、NH3H2O、Ag【答案】C【解析】【详解】A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质。本题的易错点为非金属氧化物的类别判断，如SO3等的水溶液能够导电，但导电原因不是SO3本身电离，而是生成
8、物H2SO4电离的结果，因此SO3是非电解质。7.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（ ） A. T1T2，正反应放热B. TlP2，a+bc+dD. PlP2，b=c+d【答案】D【解析】【分析】当其他条件一定时，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2T1，p2p1，结合温度、压强对化学平衡移动的影响分析解答。【详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆移
9、，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知p2p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，根据以上分析可知，D正确，ABC错误，故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像的分析，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键。本题的易错点为反应前后计量数的关系判断，要注意A为固体。8.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快
10、的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】升高反应体系的温度，正逆反应速率一定加快，正确；C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；缩小反应体系的体积，压强增大，正逆反应速率均增大，正确；减少体系中CO的量，体系压强降低，正逆反应速率均减小，错误；故选B。9.在水中存在 H2OHOH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动A. 加入NaOH B. 加入CH3COOH C. 加入NaCl D. 升温【答案】C【解析】【详解】水中存在电离平衡，且水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离。ANaOH是强碱，电离
11、出的氢氧根离子抑制水的电离，故A不选；B醋酸是酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故B不选；C氯化钠是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，故C选；D升高温度促进水的电离，故D不选；故选C。10.在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变【答案】C【解析】【详解】因氨水电离NH3H2ONH4+OH，生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制氨水的电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅，故选C。11.对于可逆反应：2A(
12、g)B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的浓度增大，与图像不符，错误；B、对于有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，与图像不符，错误；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量减小，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C的物质的量增大，与图像相符，正确；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符，错误。考点：考查化学平衡图像分析12.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. （A） 0.5 mol/（L）
13、B. （B） 18 mol/（Lmin）C. （C） 0.8 mol/（L） D. （D） 1 mol/（ L）【答案】B【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快。A. (A) 0.5 mol/(L)，=0.25 mol/(Ls)；B(B)=18mol/(Lmin)=0.3mol/(Ls)，=0.3 mol/(Ls)；C(C)=0.8mol/(Ls)，=0.267 mol/(Ls)；D. (D) 1 mol/( L)，=0.25 mol/(Ls)，故B表示的反应速率最快，故选B。13.下列电离方程式中，正确的是A.
14、 CH3COOH = CH3COO- + H+ B. NaOH = Na+ + OH-C. KClO3K+ + ClO3- D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-【答案】B【解析】【详解】A、醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B、氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaOHNa+OH-，故B正确；C、氯酸钾是强电解质，能完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3K+ClO3-，故C错误；D、硫酸钡是强电解质，硫酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为BaSO4Ba2+SO42-，故D错误；故选B。14.下列 物
15、质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH B. 液氨 和石灰水C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖【答案】A【解析】试题分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，A正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D错误。考点：考查了强电解质的相关知识。15.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)
