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1、湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三化学5月测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 () 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ga 707.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖B.安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含童过多C.向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质童燃烧热值D.滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少虽的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 下列说法正确的是A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B.
2、步骤操作中，应先加6%H2()2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol/L H2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D.步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9.同分异构现象在有机物中广泛存在，下图为苯及其几种同分异构体的键线式。下列有关说法中正确的是A.b的同分异构体只有a、c和dB.c中所有碳原子可能共平面C.d的二氯代物有3种D.4种有机物均能使酸性卨锰酸钾溶液褪色10.M、N、P、Q是原子序数依次递增的短周期主族元素，N和P组成的某二元化合物是生产 普通玻璃所需主要原料之一，M和Q的氧化物是空气中两种主要污染物。下列有关说法中正确的是A.
3、PN2是酸性氧化物，与任何酸均不反应B.简单离子半径:QNMC.简单氢化物的沸点:QMD. M的氧化物与Q的氢化物在一定条件下可能发生反应11.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示。下列说法不正确的是A.b极是多孔碳电极B.充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2()_浓度不断减小D.充电过程中碳呼吸电池每消耗lmol A1，N极上可生成1.5xmol S单质 12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是13.室温时，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL 0.0500 mol/L NaCl溶液
4、的滴定曲线如图所示pCl=-lgc(Cl-)。下列有关描述错误的是A.室温时K,p(Aga)的数量级为lO-10B.室温时，a点溶液中c(Cl-)大于c点溶液中c(Ag+)C.相同实验条件下，若改用0.0400mol L-1 NaCl溶液，反应终点b移动到dD.相同实验条件下，若改用0.0500mol L-1 NaBr瑢液，反应终点b向e方向移动26. (15分）锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金厲锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氧化锌和氧化铵的糊状物.该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的冋收，对环境保护有重要的意义。I.回收锌元素，制备ZnCl2步骤
5、一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，充分溶解，经过滤分离得间体和滤液。步骤二 ：处理滤液，得到ZnCl2 xH20)晶体。步骤三：将SOC12与ZnCl2 xH2O)晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水ZnCl2,回收剩余的SOC12并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略） 的装置如下：(已知：SOC12是一种常用的脱水剂，熔点-105,沸点79，140以上时易分解， 与水剧烈水解生成两种气体。)(1)仪器X的名称是。(2)写出锌锰干电池正极的电极反应式 :。(3)装置的连接顺序为AB 。II.回收猛元素，制备MnO2(4)洗涤步骤一得到固体的实验操作方法是: 。(5)洗涤后的
6、固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的 。.二氧化锰纯度的测定 称取1.740g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却.将所得溶液转移到lOOmL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出25.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00tnL。(1)写出MnO2溶解反应的离子方程 。(2)产品的纯度为 (保留三位有效数字）。(8若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测二氧化锰的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“不变”）。27. (14分)镓是制作卨
7、性能半导体的重要原料，工业上常从锌矿冶炼的废渣中冋收镓。已知某锌矿渣主要含有ZnO、FeO、PbO、SiO3、Ca2O3综合利用锌矿渣的工艺流程如下：已知：Ga在元素周期表中位于第四周期第A，化学性质与铝相似。lg2 = 0.3，lg3=0.48部分物质的如下表所示。(1)写出Ga的原子结构示意图 。(2)滤渣1的主要成分为 (写化学式）。(3)调pH的B的是 。室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L，且某种离子浓度小于1X10-5mol/L完全除去，则pH应调节的最大值是 。(4)过程X中，能否用氨水代替Na()H溶液，为什么？ 。(5)制备、精炼金属镓。电解法制备金属镓
8、。用惰性电极电解NaGa()2溶液即可制得金属镓，写出阴极的 电扱反应方程式: 。电解法格炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu)杂质已知氧化性:Zn2+ Ga3+ Fe2+ Cu2+。下列行关电解精炼金属镓的说法错误的是 （填字母序号）。A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连B.电解后，Cu和Fe沉枳在电解擠底部形成R丨扱泥C.电解W炼过中.R1W减少的质鱿丨极增加的陆械抝苫D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓阴极有56.0k镓析出时，电池负极最多消耗标准状态下的甲烷6.72L28.(14分）深入研究六碳元素、氣元素的化合物有重要意义。问答下列问题：(1)以CO2和H2为原料可得到CH4燃料.写出由C
9、O2获得CH4的热化学方程式: 。(2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al204为催化剂，可以将CO2和CH4 直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图1所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中C()2的转化率，可以采取的措施是(写出两种）。将Cu2A12()4溶解在稀硝酸中的化学方程式是 。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的童分数如 图2所示。Q点的v正 M点的v正 （填“”“”或“=”）。T3温度下，将lmol N2
10、和3mol H2充入体积可变的密闭容器中，维持压强为60MPa不变。达到N点的平衡状态后，再向容器中充入lmol N2和3mol H2,达到新平衡时NH3的物质的量分数 20%（填“”“”或“=”）。(4)水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。用次氧酸钠除去氨氮的原理如图3所示。写出总反应的离子方程式 。29. (8分）右图为不同胞间CO2浓度下植物A和植物B光合速率的差异。据图回答下列问题。(1)叶肉细胞胞间的CO2来源于 。 光合作用的酶 (填“是”或“不”）具有间接调节植物生命活动的作用。 (2)已知其中一种植物叶肉细胞中有“CO2泵”，使其能在较低的CO2浓度下进行光合作则
11、该植物最可能是植物 (填“A”或“B”）。(3)若图中Q点时棺物A和植物B向外界释放O2的速率不同，说明 。此时细胞中消耗NADH的场所是 。30. (9分）疟原虫是一种单细胞动物，它能使人患疟疾，引起周期性高热、寒颤和出汗退热等临床症状，严重时致人死亡。(1)在人体内生活并进行细胞分裂的过程中，疟原虫需要的小分子有机物的类别包括_ (写出三类）。(2)疟原虫大童增殖后胀破红细胞进人血液.刺激吞噬细胞产生致热物质。这些物质与疟原虫的代谢产物共同作用于宿主下丘脑的中枢，引起发热。(3)临床应用青蒿素治疗疟疾取得了巨大成功，但其抗疟机制尚未完全明了。我国科学家进行了如下实验：1、2组结果表明 ；由
12、3、4组结果可知青蒿素对仓鼠细胞线粒体膜电位无明显影响。本实验最终可以得出的结论是 。将实验中仓鼠细胞的线粒体替换为 ，能为临床应用青蒿素治疗疟疾提供直接的细胞生物学实验证据。30.(11分)生态环境的改变与生态农业有关。“桑基鱼塘”是我国古代发展的简单的生态农业生产方式：桑叶喂蚕，蚕沙（蚕粪）养鱼，鱼塘泥肥桑，在桑、蚕、鱼之间形成良性循环。 某兴趣小组对某地桑基鱼塘的能童流动进行了调査。调査结果如下表。回答下列问题：(1)从能量流动的角度分析，“桑基鱼塘”体现了生态农业的 原理。有同学认为“鱼塘泥肥桑”的道理是鱼塘泥中含有大童的有机物和能童可以被桑树直接吸收利用，你认为这种说法对吗？ 请简述
13、理由 。(2)根据上述调查结果分析，能量流动逐级递减的原因是 ，从中可看出生态系统物质循环不同于能量流动的特点是 。(3)从提高经济效益和维持生态平衡的角度分析，该生态系统需改进的做法是 。31.(11分）环境中较高浓度的葡萄糖会抑制细菌的代谢与生长。某些细菌可通过SgrSRNA进行调控，减少葡萄糖的摄入从而解除该抑制作用。其机制如下图所示：请据图冋答：(1)生理过程发生的场所是 ，此过程需要在 酶催化下完成。若该细菌拟核DNA中含有n个碱基，则其中有 个磷酸二酯键。(2)生理过程中，tRNA共有 种，其与所携带氨基酸的关系 。简述细菌通过SgrSRNA的调控减少对葡萄糖摄人的机制。（写出两点
14、即可） 。 。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请冋答下列问题：(1)基态Cu原子中离核最远电子所占据能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廊图形状为 。(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验 (填离子符号）；CN-中碳原子杂化轨道类型为 ；lmol CN-含有的键数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示）。 (3)FeS2晶体的晶胞如图（1)所示。晶胞中Fe2+的配位数为 ，距离Fe2+最近的S22-所围成空间形状为 。(4)元素M基态原子2P能级成对电子数等于单电子数，铜与M形成的一种化合物的晶胞结构如图（2)所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm(只需写出计算式）
