《2020版高考化学新增分大一轮复习 第3章 第8讲 钠及其重要化合物课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新增分大一轮复习 第3章 第8讲 钠及其重要化合物课件 鲁科版（112页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,钠及其重要化合物,第8讲,大一轮复习讲义,第3章 常见金属及其化合物,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一 钠的性质及应用,考点二 钠的氧化物与氢氧化物,探究高考 明确考向,课时作业,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,考点四 碱金属元素、焰色反应,01,考点一,钠的性质及应用,1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 )，密度比水的 ，但比煤油的 。,知识梳理,ZHISHISHULI,银白,柔软,小,小,大,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质
2、还原性,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,O2,常温：_,加热：_,4NaO2=2Na2O,Cl2：_,(2)与水反应 离子方程式： 。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热,钠的熔点低,生成了强碱NaOH,(3)与盐酸反应 离子方程式： 。,2Na2H=2NaH2,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为_。 (2)保存：密封保存，通常保存在_中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 Ti 。
3、,石蜡油或煤油,(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应NaKCl NaClK，知Na的金属性强于K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ),辨析易错易混正误判断,1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_ _。,提升思维能力深度思考,ca
4、b,钠与上述,三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，由三种物质电离出H的能力可知反应速率的大小顺序为cab,2.钠与盐溶液的反应,思考回答下列问题： 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。 MgSO4溶液 BaCl2溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液,解析 2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2； 中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀； 中Ca2 OH=CaCO3H2O； 中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。,解题探究,JIETITANJIU,题组一
5、 钠与氧气反应的特点 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大,解析 金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO2=2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2 Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。,题组二 钠与水反应的拓展延
6、伸 2.(2018石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,解析 钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误； 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； X烧杯中生成的溶质为
7、NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。,3.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式：_。,2Na2H2O=2Na2OHH2,(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。 A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.钠沉
8、入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来,CD,解析 因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。,(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。 (4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。,解析 液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。,
9、储存反应过程中排出的水,否,(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大,b,解析 Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。,(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 (2)钠与乙醇反应的特点慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球
10、。 (3)钠与酸反应的特点快，可能燃烧或爆炸。,02,考点二,钠的氧化物与氢氧化物,1.氧化钠与过氧化钠的比较,知识梳理,ZHISHISHULI,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，_ 溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而 ；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 具有碱的通性 其他反应 与金属铝反应：2Al2OH2H2O=_ 与非金属单质反应：Cl22OH=_ 酯类水解：C
11、H3COOC2H5NaOH _,烧碱,潮解,易,ClClOH2O,CH3COONaCH3CH2OH,(3)NaOH的制取 土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=_ 现代工业制碱：2NaCl2H2O _,CaCO32NaOH,2NaOHH2Cl2,(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) (2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3( ) (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( ) 解析 H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。 (6
12、)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( ) 解析 过氧化钠的电子式为 ，1 mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对，所以7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。,辨析易错易混正误判断,1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：,提升思维能力深度思考,答案 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O,请写出上述各步反应的化学方程式。,2.用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目： _。 (1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 (2
13、)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_。,NA(或6.021023),NaOH,Na2O2,O2,3.(Na2O2的强氧化性与还原性)从元素化合价角度分析Na2O2的性质,(1)Na2O2的强氧化性 向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_。 Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为_。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出_性，氧化产物是_。,Na2O23H2S=S2NaHS2H2O,Na2O2SO2=Na2SO4,还原,O2,解题探究,JIETITANJIU,题组一 Na2O2的性质应用 1.(2018郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又 是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊,解析 A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质； B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义； C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是
