《湖北省2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 时间：80分钟 分数：100分 考试时间：2019年元月23日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A氯气易燃气体 B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品 D高锰酸钾氧化剂3下列物质中属于电解质的是（ ）A乙醇 BCO2 C烧碱 D金属铁4下列生活实例中，运用了过滤原理的是（ ）A用笊篱捞饺子 B用
2、热水沏茶 C用洗衣粉去除油渍 D用冷水浸泡中药5下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AK+、Fe3+、SCN、Cl BFe3+、K+、OH、SO42 CFe2+、K+、Cl、MnO4 DNa+、H+、SO42、CO32 6下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）A均能够产生丁达尔效应 B微粒直径均在1100 nm之间C分散质微粒均可透过滤纸 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀7下列实验操作错误的是（ ）A实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D蒸馏烧瓶加热时需
3、要垫石棉网8配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是（ ） A将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B选择仪器时，使用100 mL容量瓶C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切9浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇
4、（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA12下列离子检验的方法正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42 C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明
5、原溶液中有Cu2+ D向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO3213下列离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OCFeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H214ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还
6、原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移15在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在16向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A1.44 g B1.6 g C1.8 g D2.14 g第卷（非选择题 共52分）17（1
7、2分）分别向盛有紫色石蕊溶液 澄清石灰水 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管中的实验现象为_。（2）试管中发生反应的离子方程式为_（通入少量的SO2）。（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是_（填试管标号）。（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是_，SO2表现出还原性的是_。18（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。（2）
8、NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为_。（4）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式_。进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_。cMnO2ab饱和食盐水淀粉-KI溶液NaOH溶液19（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验
9、。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置中仪器c的名称是_，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_。（2）装置的作用是_。（3）实验过程中装置中的实验现象为_。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与III之间添加下图中的_装置(填序号)。NaHCO3溶液NaOH溶液碱石灰浓硫酸（5）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。20（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在
10、一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：ABDDC（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 B的俗名为_。 反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 写出A的一种用途_。 反应的离子方程式是_。 检验B的溶液中阳离子的方法是_。21（8分）（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为_。（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.4 molL1，
11、则c(SO42-)为_molL1。（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_ molL1。（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gmL1)来配制浓度为0.6 molL1的稀氢氧化钠溶液100 mL，问需要这种浓碱的体积是_ mL。高一年级期末考试化学答案题号12345678910111213141516答案BACACCABDDBCDBAB17（12分）（1）溶液由紫色变为红色（2分） （2）SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O（2分）（3）（2分） （4）（2分）；（2分）；（2分）18（10分）（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）23（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
