《天津市耀华中学2017-2018学年高二化学上学期期末试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市耀华中学2017-2018学年高二化学上学期期末试卷（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年天津市耀华中学高二(上)化学期末试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是A夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B浓氨水中加入NaO
2、H 固体产生有刺激性气味气体C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深2化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A用热碱水清除炊具上的油污 B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污 D用食醋除去水壶内的水垢33物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3、NaHCO3、NaCl 、HClBNa2CO3、NaHCO3、HCl 、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3DNH4Cl、 (NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO34利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提
3、纯，下列叙述正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥5有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABCCDBAC DBADC6化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，
4、弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7已知AgCl 的Ksp=1.810-10，在100mL1.010 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.010-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A有AgCl 沉淀生成 B无AgCl沉淀生成C有沉淀生成但不是AgCl D无法确定8在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中
5、，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是生成等量H2时反应所需时间BA 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢气多A B C D9用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A用铜电极电解稀H2SO4 B用石墨电极电解Na2SO4溶液C用铜电极电解CuCl2溶液 D铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液10常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是A若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B若V1=
6、V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)C若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)c (Cl-)D若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1 = c211假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变12室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(
7、OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)13常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH7，有关叙述正确的是 Ac(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.2 molL-1 Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH7，则有c(Na+)c(CH3COO)D混合溶液加水稀释，c
8、(OH )减小 14室温时，下列比值为21的是ApH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比DpH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比15常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是A物质的量浓度c (甲)10c(乙)B甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)D甲中的c (OH-)为乙中的c (OH
9、-)的10倍16下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH0，则石墨比金刚石稳定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1C已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) H=-57.3kJmol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(S)+O2(g)-2CO(g) H2 则H1H217下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是pH=6的溶液一定是酸性溶液c(H+)c
10、(OH-)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A0 B1 C2 D318重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色
11、变为橙色B电解的过程中阳极附近溶液pH变大C阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O219下列说法错误的是NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(
12、SO32-)均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)A B C D20以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时Na+从b极区移向a极区B该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2OC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol21下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(N
13、H4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B25时，NaB溶液的pH=8，c(Na+)- c(B-)=9.910-7 molL-1C0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(oH-)c(HCO3-)c(H+)D相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)22下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(Na
14、OH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C01 molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A)23温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入
