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1、吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）班级： 姓名：相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO3 CaO + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2OC. 2Cu + O2 2CuO D. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。【详解】A项、碳酸钙高温分解为分解反应，反应
2、中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B项、碳酸钠与盐酸的反应为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C项、铜与氧气加热反应为有单质参加的化合反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项、氧化铁与稀硫酸的反应为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。2.取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：金属钠先熔化在空气中燃烧，产生紫色火焰燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物
3、质，其中描述正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧成黄色粉末并且伴有黄色火焰。【详解】由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；在空气中燃烧，产生黄色火焰，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。故选C。【点睛】本题考查钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到黄色火焰。3.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中()A. N
4、a2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多C. Na2CO3放出CO2的速率快 D. NaHCO3放出CO2的速率快【答案】D【解析】A、根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，A错误；B、碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，与足量盐酸反应放出的二氧化碳相同，B错误；C、碳酸钠与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才能和氢离子反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与盐酸
5、反应放出的二氧化碳速度快，C错误；D、根据C中分析可知D正确；答案选D。4.下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移 B. 还原剂是在反应中得电子的物质C. 还原剂在反应中发生还原反应 D. 置换反应不一定都是氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。【详解】A项、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，故A正确；B项、还原剂在反应中失电子被氧化，故B错误；C项、还原剂在反应中发生氧化反应。故C错误；D项、置换反应有单质参加，有单质生成，反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反
6、应，故D错误。故选A。5. 少量钠应保存在A. 密闭容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中【答案】C【解析】试题分析：钠的性质活泼，能够与空气中的氧气和水蒸汽反应，故少量钠应保存在煤油中，以隔绝空气，故选C。考点：考查了化学试剂的保存的相关知识。6.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A. 干冰灭火剂 B. 黄砂 C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂【答案】B【解析】【分析】钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。【详解】A项金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干
7、冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B项、因砂土不支持钠燃烧，且可以隔绝空气，故钠着火时，能用砂土来扑灭，B正确；C项、干粉（含NaHCO3）灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；D项、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误。故选B。【点睛】本题以扑灭钠的着火为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键。7.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银
8、白色金属，硬度大，熔点高 D. Na常温和加热时反应，产物一样【答案】A【解析】【分析】钠是银白色金属，熔点低，硬度小，Na在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠。【详解】A项、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；B项、钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；C项、钠的硬度小，熔点低，故C错误；D项、Na在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了钠的物理性质和化学性质，注意钠和氧气反应时有燃烧条件和没有条件的区别。8.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A. Na2O2 B. NaHCO3 C. H2O2 D.
9、KMnO4【答案】A【解析】【分析】Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。【详解】A项、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、NaHCO3不能生成氧气，故B错误；C项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故C错误；D项、高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误。故选A。【点睛】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，注意化学
10、原理在实际生活中的运用。9.地壳里含量最多的金属元素是A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁【答案】B【解析】【详解】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝，故选B。10.四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图如下：【详解】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是，有化合价变化的化合反应、有化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，故一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。11
11、. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体【答案】B【解析】试题分析：A焰色反应是物理变化，A错误；B盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；DNaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B
12、。【考点定位】本题主要是考查焰色反应的有关判断【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。12.钠元素焰色反应的颜色呈A. 砖红色B. 紫色C. 黄色D. 绿色【答案】C【解析】【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，
13、是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，体现的是元素的性质。【详解】A项、含锂元素Li 紫红，含钙元素Ca 砖红色，含锶元素Sr 洋红，钠的焰色反应颜色为黄色，故A错误；B项、K的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），钠的焰色反应颜色为黄色，故B错误；C项、钠的焰色反应颜色为黄色，故C正确；D项、铜元素的颜色反应颜色为绿色，钠的焰色反应颜色为黄色，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色，注意焰色反应是元素的性质。常见元素的焰色反应颜色：含钠元素Na 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K紫（透过蓝色鼓玻璃片观察，
14、因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色）含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝（注：含铁元素Fe 无色）13. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. Cu2+、SO42、OH、K+ B. Fe3+、NO3、Cl、H+C. K+、CO32、Cl、H+ D. H+、Na+、Cl、SO42【答案】D【解析】试题分析：A因Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C因CO32-、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，能大量共存，
15、且离子均为无色，故D正确；故选D。考点：考查离子的共存14.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A. HClH2 B. HClFeCl2 C. H2SO4 SO2 D. Fe Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：A、HCl H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、FeFe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。考点：考查元素化合价的变化，氧化还原反应的判断15.侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个
