化学：燃烧的条件(人教版九年级上)

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1、第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧与灭火,人类发展的历史，在某种程度上就是一部用火的历史。有利也有弊，利大于弊。这节课我们就来研究燃烧与灭火的有关知识。,一、燃烧的条件 1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 猜想1：要有可燃物； 猜想2：要有 ，且氧气越多燃烧越旺； 猜想3：要达到一定的温度。 【实验探究1】 。,氧气,【实验探究1】进一步认识燃烧的条件 实验步骤：在500ml的烧杯中注入400ml热水,并放入 一小块白磷。 在烧杯上盖一块薄铜片，铜片上一端放适量红磷，另一 端放一小块用滤纸吸干表面水的白磷。,实验现象： （1） ； （2） ； （3） 。 查阅资料：

2、通常情况下，红磷的着火点是 240，白磷的着火点是40。,水中白磷不能燃烧,铜片上的红磷不能燃烧,铜片上的白磷不能燃烧,思考：上述实验中，为什么铜片上的白磷 燃烧？ 水中白磷、铜片上的红磷不能燃烧？ 分析：铜片上的温度达到白磷的着火点，没有达到红磷 的着火点；水中的白磷没有与氧气接触。 思考： 如果水的温度达到白磷的着火点且有氧气或空气， 。,水中的白磷也能够燃烧,【实验探究3】给热水中的白磷通入氧气或空气 实验步骤：用导管对准热水中的白磷，通入氧气，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。,白磷在热水中燃烧,燃烧需要氧气,综上所述，只要满足：,1.可燃物,2.氧气（空气）,3.温度达到可燃

3、物的着火点,三个条件，燃烧就可以随时进行。,二、灭火的原理和方法 【实验探究4】探究灭火的原理 实验步骤：点燃三支蜡烛。一号蜡烛用大烧杯罩住；二号蜡烛直 接放在烧杯中；三号蜡烛放在盛有少量碳酸钠的烧杯 中，然后加入少量稀盐酸。观察现象。,1 2 3,燃烧的蜡烛熄灭,隔绝空气,正常燃烧,不变,熄灭,隔绝空气,结论：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任意一 个，可以达到灭火的目的。,3降温到该物质的着火点以下,灭火就是破坏燃烧的条件之一,2隔绝氧气（或空气）,1隔离可燃物,灭火的原理,【实验探究5】试根据灭火的原理和Na2CO3 与稀HCl 反 应的实验，设计一个简易的灭火器。,思考：上述装置是怎样达到

4、灭火的目的？ 解释：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO2 不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，隔绝可燃 物与空气的接触而达到灭火的目的。 思考：什么是爆炸？燃烧和爆炸有什么关系？,三、爆炸 易燃 易爆物 【实验探究6】粉尘爆炸 实验步骤：按右图所示实验 实验现象： 。 实验结论： 。 综上所述,这就是油库、面粉厂、纺织厂和煤矿“严禁烟火”的原因。,可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，使气体的体积迅速膨胀引起爆炸,发生了爆炸,下面是一些与燃烧和爆炸有关的图标,【课堂练习】1灭火事例中的方法和原理,用灯帽盖灭,隔绝空气,用锅盖盖灭,隔绝空气,湿抹布扑灭,降温并隔

5、绝空气,用水浇灭,降温并隔绝空气,关闭阀门,隔离可燃物,开辟隔离带,隔离可燃物,2.指出下列灭火措施是采用的什么方法。 （1）草原着火时，常在着火处割草，打出防火带【 】 （2）纸张着火，用脚踩灭【 】 （3）酒精在桌上燃烧，用湿抹布盖住【 】 （4）将沙土扑在燃烧的化学药品上【 】 A.隔绝空气 B.移开可燃物或建立隔离带 C.使可燃物的温度低于着火点 3.下列做法正确的是【 】 A.图书馆图书着火时，立即用液态二氧化碳灭火器灭火 B.厨房液化气泄漏引起火灾时，应开窗通风换气 C.电气设备着火时，应设法降低油的着火点 D.电气设备着火时，先用干粉灭火器灭火，再切断电源,A,B,A,A C,B

6、,4.某网吧着火有三位小朋友逃生,他们采用的措施是一边用 湿毛巾捂住嘴,一边卧在地上爬行.他们逃生时利用了【 】 A.湿毛巾可以供给水分 B.湿毛巾能吸收二氧化碳 C.卧在地上是因为地面气压低 D.热空气密度小而上升，地面有毒气体比较少 5.森林着火时，初期可用爆炸灭火的方法。关于爆炸灭火的原因分析不合理的是【 】 A.爆炸使燃烧处暂时缺氧 B.爆炸气浪降低了可燃物的温度 C.爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D.乍起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 6.交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃、易爆物品以下物品：蔗糖；酒精；烟花鞭炮；汽油、煤油。其中不准随身携带的是【 】 A. B. C. D.

7、 ,D,C,C,【基础训练】1.下列处理事故的方法中不正确的是【 】 A.电器着火用水扑灭 B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 D.图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 2.关于易燃物和易爆物生产、使用、运输、贮存的方法不正确的是【 】 A.存放时要露天放置，紧密堆积 B.搬运取用要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击 C.运输时，避开人口稠密区 D.生产厂房、仓库可建在闹市区，但须贴“严禁烟火”字样或图标,A D,A D,3.燃烧与灭火有什么联系？燃烧需要什么条件？ 灭火的原理是什么？ 答：燃烧需要可燃物、空气或氧气、达到可燃物的着火点 灭火时通过破坏燃烧

8、条件，使燃烧停止。 4.为什么生煤炉时，需先引燃纸和木柴？ 答：煤的着火点较高，而纸和木柴的着火点较低，容易点 燃。 5.室内起火时,如果打开门窗,火反而会烧得更旺,为什么？ 答：打开门窗，增加空气的流通，增大氧气的浓度，反应 加快，燃烧更旺。,6.发生下列情况时，你会采用什么方法灭火？ 说明理由。 （1）做实验时,不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧起来 （2）邻居由于吸烟，不慎引燃被子而发生火灾。 （3）由于电线老化短路而发生火灾。 解释： （1）用湿抹布覆盖，隔绝空气、降低可燃物的温度， 达到灭火的目的。 （2）可以用相应的灭火器进行灭火，隔绝空气；同时 报警。 （3）切断电源；同时报警。,【

9、能力提高】 1.点燃火柴，火柴头竖直向上，火柴不易燃着；而火柴头 向下，火柴梗更容易燃着。为什么？ 答：火焰在上，使得绝大部分的火柴梗没有被加热，因为 达不到着火点，所以不易燃着；若燃着的火焰在下， 则火柴梗接触火焰面积大，将更易燃烧。,2.下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。,（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是 。 （2）下列情况下，不会发生爆炸的是 。 金属筒不加盖儿时 蜡烛没有点燃时 无盖塑料筒中装的是干燥煤粉时 （3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有 。,使面粉充满金属筒,严禁 烟火,课题2 燃料和热量 燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。生活中经常使用的燃料

10、有煤、石油和天然气，我们称它们为化石燃料。化石燃料是我们人类的宝贵财富，煤被称为工业的粮食，石油被称为工业的血液。化石燃料是一种不可再生的能源。今天我们就来学习这宝贵的财富化石燃料。,一、化石燃料,（1）煤的形成：远古时代的植物等被埋于土中，经长期复杂变化 形成煤。 （2）煤的成分：煤是一种 ；其主要成分是 ，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物等。 （3）煤作为燃料使用的原理是：碳和氧反应放出的热量。直接作为燃料使用太浪费。 （4）煤的综合利用：将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炭、 煤焦油和煤气等上百种化合物。,焦炭冶炼金属 煤焦油化工原料 煤气燃料,隔绝空气 加强热,煤,混合物

11、,碳,煤气的主要成分： 等其它气体 （5）煤的用途：冶炼金属、气体燃料、医药、 化肥、染料、电极、炸药等。,CO、 H2 、CH4,2.石油 （1）石油的形成：远古时代的动植物遗骸经复杂变化形 成石油和天然气。 （2）石油的成分：时有时一种 ，其主要成分是含 C、H元素，此外还含有S、O、N等元素。 （3）提炼石油的原理是：利用石油中各成分 不同， 加以分离的方法。,混合物,沸点,液化石油气,（4）石油的综合利用：,【实验探究1】甲烷的性质和组成元素 实验步骤： （1）观察甲烷的颜色、状态。点燃甲烷， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 （2）迅速把烧杯倒过来，倒入澄清的石灰水，振荡。 实验现象：

12、（1） ； （2） 。 实验结论：（1） ； （2） _; （3） 。,3.天然气：它的主要成分是 ；甲烷由 元素和 元素组成 沼气、坑气、瓦斯的主要主要成分是 。化学式 。,CH4,CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2,甲烷 碳 氧,甲烷,CH4,烧杯内壁出现水珠,澄清的石灰水变浑浊,甲烷具有可燃性,无色气体、极难溶于水,甲烷中含有碳元素和氢元素,综上所述，甲烷具有这样的性质 物理性质：无色、无味气体，极难溶于水，密度比空气小 化学性质：_； ，燃烧时放热。 甲烷的收集方法： 。,具有可燃性,CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2,排水法或向下排空法,（5）化石燃料的用途：

13、,（6）化石燃料的现状 2004年我国化石燃料储量及年产量,13,55,116,在人们担心化石能源将耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可能成为未来的新能源，但目前开采在技术上还存在困难。简介可燃冰,你能写出几个可燃物燃烧的反应。 2H2 + O2 点燃 2H2O 2CO + O2 点燃 2CO2 C + O2 点燃 CO2 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 这几个反应，都是可燃物在燃烧过程中放热。是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？,二、化学反应中的能量变化 【实验探究2】镁条与盐酸反应 实验步骤：在一支试管中加入几小段镁条，

14、再加入5mL 盐酸，观察现象。 实验现象： 。 实验结论：镁带和盐酸反应时放出热量。 _,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,有大量气泡产生，试管壁发烫,【实验探究3】 实验步骤：在烧杯里加入20g已研成粉末的Ba(OH)2 ，放在滴有水 的玻璃片上，再加入10g NH4Cl 晶体，用玻璃棒搅拌， 使之充分反应。观察玻璃片上的水与烧杯的情况现象 实验现象： 。 实验结论： 。 综上所述， 热量放出的化学反应叫放热反应； 如Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 吸收热量的化学反应叫吸热反应；如C + CO2 高温 2CO,结冰；玻璃片与烧杯粘在一起,此反应吸收热量,目前，人类通过化学反应获得的能量，大多数来自 化石燃料，而化石燃料是有限的。因此，使燃料充 分燃烧，对于节约能源非常重要。提高化