《北京市海淀区101中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区101中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为卷、卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分。1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C高温蒸馏是利用沸
2、点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。3.下
3、列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。【点睛】（1）在
4、其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（3）催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。（4）对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。4.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件C. 不存在活化能为零的反应D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞【答案】C【
5、解析】【详解】A. 能发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；C.反应的表观活化能是各基元反应的组合，可正可负可为零，故C错误；D. 活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确；故选C。5.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱【答案】D【解析】【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，
6、如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。6.某一温度下，可判断溶液为中性的依据是A. c(H+) = 110-7 mol/LB. c(H+) = c(OH)C. pH = 7D.
7、 加入酚酞后溶液呈无色【答案】B【解析】【详解】A.温度不同溶液中离子积常数不同，c(H+) = 110-7 mol/L不能说明溶液为中性，故A错误；B. c(H+) = c(OH)，溶液为中性，故B正确；C.常温下溶液pH = 7说明溶液为中性，温度不同溶液中离子积常数不同，中性溶液pH不一定为7，故C错误；D.酚酞遇酸性或中性溶液都显无色，故D错误；故选B。【点睛】判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H+) 和 c(OH)的相对大小，c(H+) = c(OH)，溶液呈中性，只有在250C时，中性溶液中c(H+) = c(OH)= 110-7 mol/L。7.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变
8、化曲线如下图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.01013C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】A、温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；B、水的离子积常数K=c(H+)c(OH-)，从图可知离子积是1.010-14，不是1.010-13，错误；C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，则c(OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确；D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上
9、，不可能引起由c向d的变化，错误。答案选C。【此处有视频，请去附件查看】8.如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程中断裂极性键C-Cl键B. 过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C. 过程中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选
10、项D正确。答案选C。9.下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】温度越高，浓度越大，反应速率越快，C项是因为水会稀释溶液，从而导致速率不是最快的，故D项速率最快，故D正确；故选D。【点睛】增大反应物的浓度，升温，加压（有气体参与的反应），增大接触面积，催化剂等可以加快反应速率。10.接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 k
11、J/mol下列说法正确的是A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C. 反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D. 恒温下缩小容器容积，使Q K【答案】B【解析】【详解】A.反应是吸热还是放热与是否加热无关，该反应不加热不能快速反应，故A错误；B. 增大O2的浓度可以提高反应速率，且平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故B正确；C.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则反应450时的平衡常数大于500时的平衡常数，故C错误；D. 恒温下缩小容器容积，相当于增大压强，平衡正向移动，使Q K，故D错误；故选B。11.下列事实与对
12、应的方程式不符合的是A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+S2B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H0C. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322H+S SO2 H2O【答案】A【解析】【详解】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2S H+HS，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H0，该反应是放热反应，因此“NO2球
13、”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1，故C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。12.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A. 该反应的H 0下列叙述正确的是
14、A. 减少少量W，逆反应速率减小B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C. 降低温度，平衡正向移动D. 平衡后加入Z，上述反应的H减小【答案】B【解析】【详解】A. W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B. 容器中气体的平均摩尔质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均摩尔质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；D. 反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的量无关，故D错误；故选B。14.温度为T1时，向
